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    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素． 回答下列问题：
    （1）W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ．（填写离子符号）
    （4）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，
    （1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al；
    （2）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸；
    （3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
    （4）Z的最高价氧化物为Cl2O7，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液，放出QkJ的热量，该为HClO4溶液，1molCl2O7（l）反应放出热量为4QkJ，结合热化学方程式书写原则书写．
    解答： 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，由Y元素组成的单质通常呈淡黄色，则Y为S，即元素均在第三周期，
    （1）W、X是金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则W为Na，X为Al，它们的最高价氧化物的水化物反应的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （2）Y、Z是非金属元素，Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，则Z为Cl，二氧化硫和氯气反应生成盐酸与硫酸，该反应为SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl，
    故答案为：SO2+C12+2H2O═H2SO4+2HCl；
    （3）离子的电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
    则离子半径大小为S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-；Cl-；Na+；Al3+．
    （4）Z的最高价氧化物为Cl2O7，为无色液体，当0.25mol该物质与一定量的水混合得到HClO4稀溶液，放出QkJ的热量，故该反应的热化学方程式为Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol，
    故答案为：Cl2O7（l）+H2O（l）=HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系，熟悉第三周期元素的性质变化规律及常见元素的单质和化合物的性质是解答本题的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不属于有机物的是（　　）
    A、C2H6O
    B、C2H4O2
    C、C6H6O
    D、KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炒菜时，如果不慎将食盐或食盐水溅到火焰上，看到的现象是
     
    ，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①醛在一定条件下可以发生两分子加成：R-CHO+R′-CH2-CHO
    OH-

    ②现有下列转化关系（部分无机物和反应条件已略去），其中F常用做汽车的防冻液，G属于酯类，分子式为C20H18O4，B是一种可以作为药物的芳香族化合物，C的分子式为C9H8O2．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
    ；F
     
    ．
    （2）写出①和②反应的反应类型：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；E→F
     
    ．
    （4）在有机物C的同分异构体中，与C具有相同官能团（不包括C）的有以下几种：、
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①G的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C原子核外有三个未成对电子；
    ③D和E原子价电子排布式均为ns2np4；④F的单质是黄绿色气体．
    请回答下列问题：
    （1）G2+的核外电子排布式是
     
    ．在[G（NH3）4]2+离子中，G2+与NH3分子形成的是
     
    键．
    （2）与B、C形成的阴离子（BC-）互为等电子体的微粒有
     
    、
     
    （分子和离子各写一种）．
    （3）B与C形成的化合物中，下列判断正确的是
     
    ．
    a．氢化物稳定性：B＞C          b．氢化物沸点：B＜C
    c．最高价氧化物的水化物酸性：B＜C          d．非金属性：B＞C
    （4）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为
     
    （用元素符号作答），B的一种氢化物相对分子质量为26，分子中的σ键与π键数目比为
     
    ．
    （5）七种元素中，电负性最大的元素与B元素形成化合物电子式为
     
    ，该物质的晶体属于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．
    元素结构或性质信息
    X原子的L层上s电子数等于p电子数．
    Y原子核外的L层有3个未成对电子．
    Z在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
    Q单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
    R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
    E原子序数比R大5
    请根据信息回答有关问题：
    （1）元素Y的原子核外共有
     
    种不同运动状态的电子，有
     
    种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号）
     
    ．
    （3）X、Y、Z元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式）
     
    ．
    （4）R的最高化合价为
     
    ．R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
     
    ．
    A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
    C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
    （5）元素E能形成正方形构型的配合物离子[E （YH3）x]2+，则x 的值为
     
    ，中心离子的核外电子排布
     
    ，配位体杂化类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
    请根据下图回答问题：

    （1）反应③的化学方程式为
     

    （2）C发生还原反应能生成有机物K，该反应的方程式为
     

    K发生消去反应的方程式为
     

    （3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为
     
    ．
    （4）F是高分子光阻剂生产中的主要原料，F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为
     

    （5）化合物G是F的同分异构体，属于芳香化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中两种苯环上取代基个数不同的同分异构体的结构简式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的   同时，应加强对CO2创新利用的研究．利用CO2在适当条件下合成甲醇和水．在2L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，v（H2）=
     
    ；
    （2）下列能说明该可逆反应已达到化学平衡状态的是
    A．CO2和CH3OH的浓度相等     
    B．混合气体的密度不再发生变化
    C.3V正（H2）=V逆（CH3OH）   
    D．混合气体的相对平均分子质量不再发生变化
    （3）能使平衡体系中n（CH3OH）增大的措施有
     
    ．
    （4）若在相同的条件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），达到化学平衡状态时n（CO2）=
     
    ；CH3OH的转化率=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）腐蚀电路板的反应为：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，
    ①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液
    ②负极反应式
     
    ；正极反应式
     
    ．
    （2）利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如右图所示：
    ①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为
     
    极（填“正”或“负”）．
    ②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：
     
    ．

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