Question

常温下，取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH=9．试回答以下问题：
（1）混合后溶液的pH=9的原因是

 

（用离子方程式表示）；
（2）混合后的溶液中由水电离出的c（OH^-）为a，pH=9 的NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为b，则a

 

b（填“＞”、“＜”或“=”），a：b=

 

．
（3）在混合溶液中c（HA）+c（A^-）=

 

 mol/L．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，
（1）弱酸根离子水解导致NaA溶液呈碱性，写出A^-水解的离子方程式；
（2）混合溶液中水电离出的c（OH^-）=

Kw

c(OH-)

、NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）；
（3）溶液中存在物料守恒，根据物料守恒计算出c（HA）+c（A^-）．

解答： 解：常温下，等物质的量的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸，
（1）A^-水解导致NaA溶液呈碱性，水解方程式为：A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：A^-+H₂O?HA+OH^-；
（2）混合溶液中水电离出的c（OH^-）为：a=

1×10-14

1×10-9

mol/L=10^-5mol/L，NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）为：b=c（H⁺）=10^-9mol/L，所以a＞b；a：b=10^-5mol/L：=10^-9mol/L=10⁴：1，
故答案为：＞；10⁴：1；
（3）溶液中存在物料守恒：c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺）=0.05mol/L，故答案为：0.05．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断及pH的计算，题目难度中等，难点是碱溶液中水电离出c（OH^-）或酸溶液中水电离出的c（H⁺）计算方法，为易错点，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系．