一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。求：
(1)原NaOH溶液的质量分数。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。
53天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是
①常温常压下，9g甲烷(CH4)所含的中子数为5NA
②常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0．5mol／L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况时，22．4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA。
A．①② B．②④ C．③④ D．⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知3.2 g某气体的分子数目为3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是
A. 64 g B. 32 g·mol-1 C. 32 g D. 64 g·mol-1
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科目：高中化学 来源： 题型：
向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是
A．溶液中的Na+总数增大 B．溶液的碱性增强
C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （ ）
A．是否大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能通过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列溶液中Cl－浓度最大的是 （ ）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．250mL 1mol/L AlCl3溶液 D．300mL 5mol/L KCl溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学——选修3；物质结构与性质](15分)
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是
A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体
D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强
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