【题目】纳米TiO2具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业及诸多领域都显示出美好的发展前景。如图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
（1）反应1中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为__。
（2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：__。
（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过__、__、__（填基本操作）即可回收__(填化学式)。
（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下实验。
实验编号 | 反应温度/℃ | 反应时间/h | 反应物物质的量配比n[CO(NH2)2]：n[TiO(OH)2] |
① | 90 | 1 | 2:1 |
② | 90 | 2 | 3:1 |
③ | 90 | 1 | |
④ | 110 | 2 | 3:1 |
实验②和④的实验目的是__，实验③中反应物物质的量配比为__。
（5）反应Ⅰ中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为__。
【答案】
取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加氯化钡溶液，如无白色浑浊出现，则表明沉淀已经洗涤干净 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 (NH4)2SO4 探究不同反应温度对制备二氧化钛产率的影响 3：1 1mol·L-1
【解析】
TiOSO4易发生水解生成TiO2，控制钛液中TiO2+浓度，TiO2+与氨水或去离子水混合打浆，调节pH，生成白色TiO(OH)2沉淀，待TiO(OH)2沉淀完全后过滤，并用去离子水多次洗涤至沉淀中不再检出
，过滤，陈化一段时间后，滤饼与去离子水混合打浆，多次漂洗然后取出烘干，在不同温度下煅烧，经研磨和气流粉碎制备出纳米TiO2，据此解答。
（1）TiOSO4易发生水解生成TiO2，由题可知，悬浊液中含有TiO(OH)2，因此另一反应的离子方程式为：；
（2）该沉淀表面附着有，判断沉淀是否洗涤干净可根据洗涤液中是否含有，其实验操作和现象为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先加入盐酸，再加氯化钡溶液，如无白色浑浊出现，则表明沉淀已经洗涤干净；
（3）该滤液中含有一定量的(NH4)2SO4，因此可通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤进行回收；
（4）实验②和④对应的反应温度不同，因此实验目的是：探究不同反应温度对制备二氧化钛产率的影响；实验③和①对应反应温度、反应时间均相同，因此实验目的是探究反应物物质的量配比对制备纳米二氧化钛产率的影响，故实验③中反应物物质的量配比为3:1；
（5）纳米二氧化钛粒径为10～50nm，由图可知，随TiO2+浓度增大，TiO2粒径逐渐增大，TiO2的产率逐渐增大，当TiO2+浓度为1mol/L时，TiO2粒径为50nm，故最合适的TiO2+浓度为1mol/L。
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黄冈创优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，其相对分子质量为392，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，100℃时易失去结晶水。现用FeSO4溶液与(NH4)2SO4反应，制取硫酸亚铁铵晶体，其流程如图所示：
（1）“混合反应”时温度需控制在70~80℃，可采取的措施是___________，该过程中乙醇的作用是___________。
（2）现对制得的硫酸亚铁铵晶体进行纯度测定：准确称取4.000g上述硫酸亚铁铵晶体置于锥形瓶中溶解，加适量稀硫酸酸化，用0.100mol·L－1标准KMnO4溶液进行反应，当
恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。
已知：+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2O
①若用稀盐酸替代稀硫酸进行酸化，则实际消耗的标准KMnO4溶液的体积___________20.00mL。（填“大于”或“小于”或“等于”）
②试通过计算，求该硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的纯度（写出计算过程）___________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴元素主要以Br-形式存在于海水(呈弱碱性)中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如图。已知：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)氧化：请写出i中的化学方程式_____。
(2)脱氯：除去含溴空气中残留的Cl2。
①具有脱氯作用的离子是_____。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_____，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO
和Br-。再用H2SO4酸化后可以得到Br2。写出加入H2SO4酸化生成Br2的离子方程式_____。
(4)探究NaBr溶液与H2SO4溶液反应时H2SO4浓度对生成Br2的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1mol/LNaBr 20%H2SO4 | 1mol/LNaBr 98%H2SO4 | 将B中反应后溶液用水 稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_____。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由。若认为乙同学的分析合理，请进一步设计实验方案证明。请从甲乙同学的说法中任选一个作答。
认为甲合理的理由_____(具体反应)。
认为乙合理的实验方案_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论错误的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向Na2SiO3溶液中通入CO2，产生白色沉淀 | 碳的非金属性比硅的强 |
B | 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Br-的强 |
C | 向溶液X中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水后溶液显红色 | X中一定含Fe2+ |
D | 向溶液Y中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 | Y中一定含 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】有机物X、Y、M相互转化关系如下。下列有关说法不正确的是
A. 可用碳酸氢钠区别X与Y
B. Y中所有原子在同一平面上
C. X、Y、M均能发生加成、氧化和取代反应
D. X环上的二氯代物共有11种(不考虑顺反异构)
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】补铁剂常用于防治缺铁性贫血，其有效成分般为硫酸亚铁、琥珀酸亚铁、富马酸亚铁和乳酸亚铁等。回答下列问题：
（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是__(填标号)。
a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6
（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是__，碳原子的杂化方式是__；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是__，中心原子是__。
（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：
物质名称 | Ka1 | Ka2 |
富马酸( | 7.94×10-4 | 2.51×10-5 |
马来酸( | 1.23×10-2 | 4.68×10-7 |
请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：__。
（4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a=870pm、b=680pm、c=479pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有__种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是__，铁原子周围最近的氧原子的个数为__；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是__g·cm-3(列出计算表达式)。
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【题目】某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为__________。
(2)反应从开始至2 min，用 Z 的浓度变化表示的平均反应速率 v(Z)＝___________。
(3)_____min时， 反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_____(填“增大”“减小”或“不变”下同)；混合气体的密度______。
(4)改变下列措施能加快反应速率的是_____(填序号，下同)。
A.恒压时充入He B.恒容时充入He C.恒容时充入X D.扩大容器体积 E.升高温度 F.选择高效的催化剂
(5)下列能作为判断反应达到平衡的依据的是_____。
A.体系压强不变 B. 2v(Z)正＝3v(X)逆 C.三种气体的总质量不变 D.X 的转化率为 30%
(6)将 a mol X 与 b mol Y 的混合气体通入 2 L 的密闭容器中并发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：n(X)＝n(Y)＝n(Z)，则原混合气体中 a∶b＝_______。
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【题目】有下列各组物质：A．O2和O3(臭氧)；B．
和
；
C．CH3CH2CH2CH3和
； D．
和
；
E．甲烷和戊烷； F．CH3COOCH3与 CH3CH2COOH；
G．金刚石和石墨； H．液氯与氯气。
(1)_____组两物质互为同位素。
(2)_____组两物质互为同素异形体。
(3)_____组两物质属于同系物。
(4)_____组两组物质互为同分异构体。
(5)_____组中的物质是同一物质。
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【题目】氯磺酸是无色液体，密度1.79g·cm-3，沸点约152℃。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl（g）+SO3 = HSO3Cl。实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去），实验所用的试剂、药品有：①密度1.19g·cm-3浓盐酸 ②密度1.84g·cm-3、质量分数为98.3%的浓硫酸 ③发烟硫酸（H2SO4··SO3） ④无水氯化钙 ⑤水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干燥HCl气氛中分离出氯磺酸。
（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号）：A中的a____ B____ C_____ F_____ 。
（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为______________________________________。
（3）实验过程中需要加热的装置是___________________ （填装置字母）。
（4）若不加F装置，可能发生的现象是________________________________________， 有关反应的化学方程式______________________________________________________。
（5）在F之后还应加的装置是_______________________________________________。
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