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    取11.0g氯化铵样品与足量的熟石灰混合加热，将所产生的氨气全部用1 mol/L的稀硫酸吸收，当完全吸收时，用去稀硫酸100 mL。求：

    （1）样品中氯化铵的纯度。

    （2）若将所产生的NH3全部溶于水配成100 mL溶液，所得氨水的物质的量浓度是多少mol/L？

    （1）97.3 %   （2）2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.20mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度．若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取5.0g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、
    烧杯
    烧杯
    ；
    （2）将样品配成250ml待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ；
    （3）取10.00ml待测液，需要的仪器有
    碱式滴定管
    碱式滴定管
    、锥形瓶；
    （4）该实验滴定时
    左
    左
    手旋转
    酸式
    酸式
    式滴定管的玻璃活塞，
    右
    右
    手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    锥形瓶中溶液颜色的变化
    ，直到滴定终点．
    （5）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是
    0.40mol/L
    0.40mol/L
    ；
    滴定次数 待测溶液体积/ml 盐酸标准溶液体积/ml
    滴定前刻度 滴定后刻度
    第一次 10.00 0.50 20.40
    第二次 10.00 4.00 24.10
    （6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度
    80.00%
    80.00%
    ；
    （7）用蒸馏水洗涤滴定管后，未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出待测液浓度
    偏高
    偏高
    ；若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出待测液浓度
    偏小
    偏小
    ；（填“偏大”“偏小”“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
    （1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
    （2）滴定：用0.2000mol?L-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有
    ②③④
    ②③④
    ．
    ①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
    ②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
    ③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
    ④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
    （3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：
    0.4000mol?L-1
    0.4000mol?L-1
    （结果保留4位有效字）；
    ②烧碱的纯度：
    80%
    80%
    ．
    滴定次数 待测溶液  体积（mL） 标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL）
    第一次 10.00 0.50 20.45
    第二次 10.00 4.00 24.05

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO2．
    ①通过计算确定该有机物的实验式．
    ②要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由
    H原子已经饱和，最简式即为分子式
    H原子已经饱和，最简式即为分子式
    ．
    ③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为
    C3H6
    C3H6

    （2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成．现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO2、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列题：
    ①4.6gB中所含氢原子的物质的量为
    0.6mol
    0.6mol
    ，碳原子的物质的量为
    0.2mol
    0.2mol
    ；
    ②通过计算确定该有机物的分子式：
    （3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：
    判断依据 结论（写结构简式））
    核磁共振氢谱有1个峰
    CH3OCH3
    CH3OCH3
     
    核磁共振氢谱有3个峰
    CH3CH2OH
    CH3CH2OH
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaCO3、Al（OH）3或SiO2组成．某化学兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    （1）根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有
     
    （填序号）
    ①易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小
    （2）已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al（OH）3，取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    ②往①所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是
     
    ．
    （3）已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，
    ①对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：
    假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO2
    假设2：牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3
    假设3：牙膏摩擦剂的成分为
     
    ．
    ②设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
    限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
    实验步骤 预期现象和结论
    步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B． /
    步骤2：
     
     
    步骤3：
     
     
    （4）已知C品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，通过下列实验确定CaCO3的质量分数．取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶解于100mL1mol/L的盐酸中，然后从所得的溶液中取20.00mL放入锥形瓶中，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，测得消耗的NaOH溶液体积为5.00mL，则20.0g牙膏样品消耗的盐酸为
     
    mol，C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为
     
    ．

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