【题目】一定温度下,在恒容容器中投入一定量纯净的氨基甲酸铵,发生下列反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
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【题目】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是( )
A. 电解质溶液中电流的方向由B到A
B. 电极B附近的c(NO3-)增大
C. 电极A表面反应之一为NO+2H2O-3e-===NO3-+4H+
D. 该电池工作时,每转移4 mol电子,生成22.4 L O2
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【题目】元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系图如下。若用原子序数表示对应元素,下列说法中不正确的是
A.a与d的非金属性比较:a> d
B.原子半径大小:b>c>a>d>e
C.a可以形成两种氢化物
D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
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【题目】历史上,对过氧化氢的分子结构有过不同观点,下图两种对结构的猜测中有一种正确,请选用合理实验加以证明
猜想Ⅰ: 猜想Ⅱ:
A.测定过氧化氢的沸点
B.测定过氧化氢分解时吸收的能量
C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长
D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转
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【题目】在两份相同的H2SO4溶液中,分别滴人物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。下列分析正确的是( )
A.①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线B.ab段发生反应的离子方程式为:OH-+H+=H2O
C.b、d两点对应的溶液均显中性D.c点对应的两溶液中含有相等量的OH-
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【题目】在空气中泄露的二氧化硫,会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶,污染环境。工业上常用溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫,以减小对空气的污染。
(1)写出用溶液吸收的离子方程式____________。
(2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。
(3)比稳定,请用分子结构的知识简述其理由。__________________
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【题目】酸性条件下,与按物质的量恰好完全反应,生成的产物能使淀粉溶液变蓝,请完成下列离子方程式的填空与配平。
(________)H++(________)NO2-+(________)I-→(_________)+(__________)+(__________)H2O
根据上述离子方程式,1摩尔参与反应则转移的电子数目是______,反应中被还原的元素是______。
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【题目】某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分,按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论
(1)向溶液中加入____________,样品中含有_______________;
(2)继续向溶液中加入_____________,样品中含有____________;
(3)过滤、向过滤液中加入___________,样品中含有___________。
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