Question

【题目】酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。

（________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

Answer 1

【答案】4 2 2 I2 2NO↑ 2

【解析】

由题干中“生成的产物能使淀粉溶液变蓝”可知生成物中有I2，碘元素化合价升高了，中N元素处于中间价态，具有氧化性，由此可知该反应的的氧化剂被还原为NO，KI被中I-被氧化为I2，然后根据氧化还原反应的化合价升降相等并结合电荷守恒以及原子守恒进行配平；根据方程式中化合价升降计算转移电子数并同时分析出被还原的元素。

由上述分析可知，氧化剂NaNO2中N元素化合价从+3将为NO中的+2价，降低1个化合价，I-中的I元素化合价从-1价升高为0价，升高1个化合价，令NO2-系数为1，则I-系数为1，NO系数为1，I2系数为0.5，然后根据电荷守恒可知H+系数为2，H2O的系数为1，然后将方程式中所有系数乘以2，可配平方程式为：4H++2NO2-+2I-=I2+2NO↑+2H2O；

根据上述分析，当有1molKI参加反应时，I元素化合价升高1，其转移的电子数目为NA；被还原的元素是N；

故答案为：4；2；2；I2；2NO↑；2；；。