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    【题目】有人尝试用工业制纯碱原理来制备。他向饱和溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。

    【答案】 溶解度较大（大于），无法从溶液中析出

    【解析】

    根据工业制纯碱原理可知，向饱和KCl溶液中依次通入足量的氨气和二氧化碳，得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则得到的固体应为碳酸氢铵，反应的方程式为NH3+CO2+H2O=NH4HCO3↓；得不到K2CO3的原因可能是KHCO3溶解度大于NH4HCO3，所以固体先析出NH4HCO3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    ①试管A中的反应方程式为______________。

    ②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D试管，看到的现象为：_______________。写出E中反应的离子方程式______________。

    ③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是____________。

    ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

    (2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：

    a．配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；

    b．向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；

    c．在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；

    d．除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；

    e．将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：

    ①制备硝基苯的反应类型是________。

    ②配制一定比例的浓H2SO4和浓HNO3的混合酸时，操作的注意事项是：_____________。

    ③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_________________。

    ④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】历史上，对过氧化氢的分子结构有过不同观点，下图两种对结构的猜测中有一种正确，请选用合理实验加以证明

    猜想Ⅰ： 猜想Ⅱ：

    A.测定过氧化氢的沸点

    B.测定过氧化氢分解时吸收的能量

    C.测定过氧化氢分子中的氢氧键与氧氧键键长

    D.观察过氧化氢细液流在电场中是否发生偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在空气中泄露的二氧化硫，会被氧化而形成硫酸雾或硫酸盐气溶胶，污染环境。工业上常用溶液吸收、活性炭还原等方法处理二氧化硫，以减小对空气的污染。

    (1)写出用溶液吸收的离子方程式____________。

    (2)钠原子核外有______种能量不同的电子。写出硫原子最外层电子的轨道表示式____________。

    (3)比稳定，请用分子结构的知识简述其理由。__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.1 mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NA

    B.标准状况下，11.2L CH3Cl中含有的共价键数目为2NA

    C.常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

    D.17 g甲基(﹣14CH3)所含中子数为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性条件下，与按物质的量恰好完全反应，生成的产物能使淀粉溶液变蓝，请完成下列离子方程式的填空与配平。

    （________）H++（________）NO2-+（________）I-→（_________）+（__________）+（__________）H2O

    根据上述离子方程式，1摩尔参与反应则转移的电子数目是______，反应中被还原的元素是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（ ）

    A. S2Cl2的结构式为Cl－S－S－Cl

    B. S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C. S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2

    D. S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常采取以下方法除去H2S和SO2以减少有害气体的排放。完成下列填空：

    I．H2S的除去

    用Fe2(SO4)3溶液吸收H2S生成FeSO4。FeSO4被O2氧化使Fe2(SO4)3再生，其原理为：□FeSO4+□O2+□H2SO4□Fe2(SO4)3+□ 。

    （1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍。由图1和图2判断，使用硫杆菌的最佳条件为__；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是__。

    （2）补全、配平Fe2(SO4)3再生的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。______。

    （3）在一定条件下，也可以用H2O2氧化H2S，其氧化产物随参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化而不同，当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的化学式为__。

    II．SO2的除去

    用NaOH溶液吸收SO2，并用CaO使NaOH再生：NaOH溶液Na2SO3溶液

    （4）写出过程①的离子方程式：___。

    （5）CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____。

    （6）也可用氨水除去SO2。某废气含0.2%SO2和10%SO2（体积含量，其余为N2），一定条件下，该废气以5m3/h的速率通过催化剂与速率为20L/h的NH3混合，再喷水，得到(NH4)2SO4晶体（气体体积均已折算为标准状况）。通过计算说明NH3速率控制在20L/h的原因。________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3，3]庚烷()是其中的一种。下列关于该化合物的说法不正确的是（ ）

    A. 与环庚烯互为同分异构体B. 二氯代物共有8种(不含立体异构)

    C. 所有碳原子不可能处在同一平面D. 1mol该化合物含有18mol共价键

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