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    X、Y、Z是三种同周期的主族元素，它们的最高价氧化物对应水化物的的酸性X＞Z＞Y，对下列判断不正确的是


    1. A.
      原子半径的大小：X＞Z＞Y
    2. B.
      气态氢化物的稳定性：X＞Z＞Y
    3. C.
      原子序数的大小：X＞Z＞Y
    4. D.
      元素的非金属性：X＞Z＞Y
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是依各个原子的性质和原子序数（1～20）画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力．图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值．

    （1）图1～图3的纵轴分别代表
    质子数
    质子数
    、
    最高正价
    最高正价
    、
    得电子相对能力
    得电子相对能力
    ；
    （2）已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中．B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个．它们的原子序数存在如下关系：①a+b=c，②
    (b+d)
    2
    =c，③
    (c+e)
    2
    =d，请根据提供的信息，回答下列问题：
    ①如图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；
    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    ；
    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：X+Y-→Z+W．若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数之和为26，在同周期中W的原子半径最大，W和Z可形成W2Z和W2Z2；X、Y、Z三种元素中的任意两种之间可以组成甲、乙、丙…等许多种化合物．
    （1）这四种元素的符号分别是X
    H
    H
    、Y
    C
    C
    、Z
    O
    O
    、W
    Na
    Na
    ，用电子式表示W2Z形成过程
    ．
    （2）甲是一种气体，通入紫色石蕊试液中，溶液变红．甲的分子式为
    CO2
    CO2
    ，写出甲与W2Z2反应的化学方程式
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）乙是一种化石燃料，其分子呈正四面体构型，写出它的电子式
    ；560mL（标准状况下）乙完全燃烧生成液态水，产生热量22.25kJ．写出乙燃烧热的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890kJ?mol-1
    ．
    （4）丙是X和Z按原子个数比1：1组成的化合物．已知丙的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol丙的溶液滴加到100mL 2mol?L-1酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪色．该反应的离子方程式为：
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502 ↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中主族元素X、Y、Z可组成化学式均为XYZ3的四种常见化合物甲、乙、丙、丁．
    （1）若甲中X的原子只有一个质子，Y、Z均是第二周期元素，则Y元素的原子结构示意图为
     
    ；Y、Z中非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （2）若乙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，且在同周期中Y原子半径最小，则X与Y形成的化合物含
     
    键（填“离子”或“共价”）；乙与浓盐酸反应生成单质Y2和化合物YZ2的化学方程式为
     
    ．
    （3）若丙是一种微溶于水的物质，其Ksp约为l×10-10（25℃），且X、Y、Z三种元素的原子序数之和为26，Y与Z同周期．在丙的饱和溶液中，X离子的浓度约为
     
    mol?L-1．
    （4）若丁中X、Y、Z处于不同周期，用X原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数比其电子层数的2倍多1，则丁的结构式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【选做部分】（请从1、2两小题中任选一题作答，若两小题都做，只按1小题计分)

    1.[化学—有机化学基础]

    下列框图表示A、B、C、D、E、F、G、H、I各物质间的转化关系，已知有机物H分子中含有5个碳原子。有机物I是一种高分子材料。

    已知R—CNR—COOH

    请回答下列问题：

    (1)物质D和I的结构简式为：

    D___________________，

    I__________________。

    (2)指出反应类型：反应④属___________，⑥属___________。

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    反应②_______________________________________________________________。

    反应⑦_______________________________________________________________。

    (4)写出与H具有相同官能团且只含有一个甲基的同分异构体的结构简式(除H外，请写出任意两种)________________________，________________________。

    2.[化学—物质结构与性质]

    今有位于元素周期表短周期中的X、Y、Z三种元素。已知：

    ①三者原子序数之和为25；

    ②元素Y的原子价电子排布为ns2npn+2；

    ③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种固态化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种气态化合物；

    ④元素Z的硫化物与元素Z的氯化物，常温下均为液态，且二者的相对分子质量之比为38∶77。

    据此填写下列空白：

    (1)写出元素符号：

    X____________；Y____________；Z____________。

    (2)X2Y2属于___________晶体，构成晶体的微粒是________________(填微粒符号)。

    (3)Z的硫化物的分子空间构型是_________________________，ZY2形成的晶体属于______________________晶体，根据原子轨道重叠方式的不同，Z的氯化物分子中含有的共价键种类及数目是__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年河南省郑州市五校联考高三上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    下图是依各个原子的性质和原子序数(1～20)画的关系图，各图的纵轴可能代表下列的某一性质：质量数、质子数、最高正价、原子半径相对大小、得电子相对能力。图2中原子序数8、9和图3中原子序数2、10、18在纵轴上没有对应的数值。

    (1)图1～图3的纵轴分别代表__________、__________、__________；

    (2)已知aA、bB、cC、dD、eE、gG六种元素原子序数依次增大，原子半径按A、E、D、C、B、G的顺序增大，它们分散在三个短周期中。B是生命体的构架元素，E是同周期中半径最小的元素，G的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的原子序数存在如下关系：①a＋b＝c，②(b＋d)/2＝c，③(c＋e)/2＝d，请根据提供的信息，回答下列问题：

    ①     下图是元素周期表前三周期的边界，请将A～G六种具体元素符号填在表中相应的位置；

    ②写出铜与C元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学 方程_______________；

    ③X、Y、Z、W是仅由上述元素组成的四种物质，且有如下转化关系：

    X＋Y―→Z＋W。若X为单质，Y、Z、W均为化合物，且该反应是重要的工业生产反应，其相应的化学方程式为__________________________。

     

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