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    【题目】由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是

    【答案】正；还原；2H++2e﹣=H2↑；负；氧化；Zn﹣2e﹣=Zn2+
    【解析】解：在铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，锌的活泼性大于铜，所以铜作正极，铜上氢离子得电子反应还原反应生成气体 2H++2e﹣=H2↑；锌作负极，锌失电子变成阳离子进入溶液，发生氧化反应，电极反应式为 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ． 故答案为：正； 还原； 2H++2e﹣=H2↑；负； 氧化； Zn﹣2e﹣=Zn2+ ．
    铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，根据金属的活泼性判断正负极，根据得失电子判断发生反应的反应类型并写出相应的电极反应式．

    练习册系列答案
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    A. 电极a为电池的负极

    B. 电极b上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O

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    C. 组成核糖和脱氧核糖的元素只有C、H、O

    D. 植物发育过程中，如果缺乏了Mg元素，植物的叶片呈黄色

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    【题目】各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )

    A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①

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    【题目】下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
    A.从上到下原子半径逐渐减小
    B.易形成﹣1价离子
    C.最高价氧化物的水化物显酸性
    D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    【题目】已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的PC与pH的变化关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 加入氨水调节pH可除去MgS04溶液中的CuSO4杂质

    B. pH调到Q点则Mg2+和Cu2+都已沉淀完全

    C. 在浓度均为1mo/LCuSO4和MgS04的混合溶液中，存在c(Cu2+)+c(Mg2+)>c(S042-)

    D. L1代表pC(Cu2+)随pH变化，L2代表pC(Mg2+)随pH变化

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    【题目】在水溶液中橙红色的与黄色的有下列平衡关系: ，把重铬酸钾()溶于水配成稀溶液是橙色的。

    （1）向上述溶液中加入溶液，溶液呈__________色，因为_________。

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    【题目】美国马丁·卡普拉等三位科学家因在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献，而获得了诺贝尔化学奖。他们模拟出了1,6—二苯基—1,3,5—己三烯的分子模型，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

    A. 该有机物属于芳香烃，与苯互为同系物

    B. 该有机物的分子式为C18H18

    C. 1mol 该有机物在常温下最多能与6 mol Br2发生加成反应

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