Question

【题目】现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。

按要求回答下列问题：

（1）金属A元素在周期表中的位置为____；黄绿色气体乙的分子式为____；

（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___；

（3）写出反应①的离子方程式____；

（4）写出反应④的离子方程式___；

（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__L的气体乙。

Answer 1

【答案】第三周期第IA族 Cl2 ①③ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 6.72

【解析】

金属A能与水反应生成气体甲，则甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，甲与乙反应生成C为HCl，由C D E转化，结合E与F多步操作有Fe3O4生成，可知B为Fe，则D为FeCl2、E为FeCl3．可推知A为Na、F为NaOH。

金属A能与水反应生成气体甲，则甲为H2，黄绿色气体乙为Cl2，甲与乙反应生成C为HCl，由C D E转化，结合E与F多步操作有Fe3O4生成，可知B为Fe，则D为FeCl2、E为FeCl3．可推知A为Na、F为NaOH。

(1)金属A为Na，元素在周期表中的位置为：第三周期第IA族；黄绿色气体乙的分子式为 Cl2；

(2)在①～⑤的反应中Na与水的反应、Fe与盐酸的反应属于置换反应，故答案为：①③；

(3)反应①是Na与水的反应，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

(4)反应④氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(5)n(Fe2+ )=n(Fe)=33.6g÷56g/mol=0.6mol，由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，可知n(Cl2)=n(Fe2+)=×0.6mol=0.3mol，故标准状况下消耗氯气为：0.3mol×22.4L/mol=6.72L。