【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
Ⅰ．制备苯甲酸和回收未反应的甲苯
反应原理：
第1步：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应；
第2步：过滤反应混合物，得到滤液；经过操作Ⅰ，得到有机层和水层；
第3步：向有机层中加无水Na2SO4，过滤，经过操作Ⅱ，得到无色液体A；
第4步：向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B；
已知：
相对分子质量 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 溶解度 | |
甲苯 | 92 | －95℃ | 110.8℃ | 0.8669g·mL－1 | 极微溶于水 |
苯甲酸 | 122 | 122.4℃ | 249℃ | 1.2659 g·mL－1 | 0.3g (25℃时) 6.9g (95℃时) |
(1)操作Ⅰ所用的玻璃仪器有烧杯和______________，操作Ⅱ为________________。
(2)第3步中加入无水Na2SO4的目的是_____________________，无色液体A是_______。
Ⅱ．提纯粗苯甲酸
(3)该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯。重结晶的过程：__________→_________ →_______ →抽滤(与过滤类似)→洗涤→干燥→纯苯甲酸。(注：抽滤装置如图所示，主要仪器有A布氏漏斗，B抽滤瓶，抽气泵等)
(4)白色固体B中的杂质是____________。
(5)趁热抽滤得到的滤液放置冷却可以结晶出纯净的苯甲酸晶体，为了得到更多的苯甲酸，是不是温度越低越好并说明理由______(填“是”或“不是”)，理由___________________________________________。
【答案】分液漏斗 蒸馏 干燥有机层 甲苯 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 氯化钾(或KCl) 不是 温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯
【解析】
根据题目信息提示推断苯甲酸的制备、分离和提纯的方法；根据方程式提示推断出反应产生杂质种类。
(1)甲苯和KMnO4溶液反应后过滤反应混合物，得到滤液，经过分液操作，分离有机层主要含有甲苯和水层主要含有苯甲酸和高锰酸钾溶液，向有机层中加无水Na2SO4，除去甲苯中的水，过滤分离出硫酸钠，经过蒸馏，得到无色液体A即甲苯；向水层加入浓盐酸酸化，蒸发浓缩，冷却，过滤，得到白色固体B即苯甲酸；
操作Ⅰ为分液，所用的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗，操作Ⅱ为蒸馏，
故答案为：分液漏斗，蒸馏；
(2)第3步中加入无水Na2SO4是干燥有机层中的甲苯，过滤分离出硫酸钠固体，经过操作蒸馏，得到无色液体A即甲苯，
故答案为：干燥有机层，甲苯；
(3)又表格信息可知，苯甲酸熔点较高，且在95℃时溶解度增大，则该同学利用重结晶的方法对得到的B进行提纯，提纯时先将粗苯甲酸加热溶解，趁热过滤，再降温结晶，过滤从而除去白色固体B中的杂质KCl，
故答案为：加热溶解，趁热过滤，冷却结晶；
(4)由题目中信息方程式提示可知，苯甲酸钾被浓盐酸酸化后生成了KCl，所以白色固体B中的杂质KCl，
故答案为：KCl；
(5)根据题目表格信息，可知苯甲酸与杂质的熔点差距较大，可以利用降温结晶分离，但是温度不能降到很低，温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯，
故答案为：不是，温度太低杂质溶解度降低，杂质可能析出，使产物不纯。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。
(1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时，SO42-向_____极（填a或b）移动，正极的电极反应式为：_____________
(2)若依据氧化还原反应：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋设计原电池，电极a为石墨、则电极b为电池的_______极，发生的电极反应式为：_______，电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用酸性溶液为电解液；则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为：________。当电路中通过2mol电子时，理论上消耗标况下氧气_____L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知A～K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。
请回答以下问题：
（1）C是__，G是__。（填化学式）
（2）H生成I反应的化学方程式为__。
（3）向F中通入过量CO2生成K的离子方程式为__。
（4）E的溶液可以做净水剂，用离子方程式和必要的文字解释其净水原理：_____。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是
A. ①中所加试剂可能是氯气
B. ③中需要加具有氧化性的试剂
C. 元素M在②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
D. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用如下图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的 乙炔气体中往往含有少量的 H2S 和PH3气体，请按下列要求填空：
(1)实验室制乙炔的化学方程式是：_________________；为了得到较为平稳的乙炔气流， 装置 A 的分液漏斗中常用______________来代替水．
(2)装置 B 中CuSO4溶液的作用是_______________________________．
(3)装置 D 中观察到的现象是 ___________________________________________
(4)若称取m g 电石，反应完全后，生成的乙炔n g，则CaC2的纯度为_____(用m与n表示)。
(5)写出以乙炔和HCl为原料，合成聚氯乙烯的方程式是________________，___________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、
、
、
、Na+、Mg2+、Fe3+，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验（必要时可加热），下列说法不正确的是
A.气体A可能是CO2或SO2
B.溶液X中一定存在
C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+
D.向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 10 gD2O中含有的质子数与中子数均为5NA
B. 标准状况下，22.4LCHC13中含C-Cl键的数目为3NA
C. 密闭容器中，1mol NH3和1molHCl反应后气体分子总数为NA
D. l00mL1.0 mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有常见金属单质A、B和气体甲、乙及C、D、E、F之间发生如下反应（图中有些反应所需的反应条件和部分产物没有全部标出）。
按要求回答下列问题：
（1）金属A元素在周期表中的位置为____；黄绿色气体乙的分子式为____；
（2）在①～⑤的反应中属于置换反应的有___；
（3）写出反应①的离子方程式____；
（4）写出反应④的离子方程式___；
（5）若33.6g的金属B完全反应，则在第④步反应中需消耗标准状况下__L的气体乙。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是
A. Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3 B. 2Ag2O
4Ag+O2↑
C. Fe2O3+3CO2Fe +3CO2 D. 2MgO(熔融)
2Mg+O2↑
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