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    【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
    A.乙醇与浓硫酸加热到140℃
    B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    C.乙醇与氧气反应生成醛
    D.乙醇与浓硫酸、溴化钠共热

    【答案】C
    【解析】解：A、乙醇与浓硫酸加热到140℃乙醇分子间脱水生成乙醚和水，反应是取代反应，故A不符合；
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯，苯分子中的氢原子被硝基取代生成硝基苯和水，发生的是取代反应，故B不符合；
    C、乙醇与氧气反应生成醛，发生的是催化氧化反应，不是取代反应，故C符合；
    D、乙醇与浓硫酸、溴化钠共热发生的是醇和溴化氢发生的取代反应生成卤代烃，是取代反应，故D不符合；
    故选C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组比较中，错误的是（　　）

    A.半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

    C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）
    A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
    B.10（2a﹣b） molL﹣1
    C.10（b﹣a） molL﹣1
    D.10（b﹣2a） molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

    A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    B. ω＝17c/(1 000ρ)

    C. ω＝17V/(17V＋22 400)

    D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(　　)


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
    ②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
    终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
    根据以上知识回答下列问题：
    （1）水样预处理的目的是。
    （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。

    （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
    （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
    （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，6-己二酸（G）是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）．回答问题：

    （1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为；
    （2）B到C的反应类型为；
    （3）F的结构简式为；
    （4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱中峰最多的是 ， 最少的是（填化合物代号,可能有多选）。
    （5）由G合成尼龙的化学方程式为；
    （6）由A通过两步制备1，3﹣环己二烯的合成线路为（样式：A条件和试剂B一定条件 C）。
    （7）有机物C的同分异构体属于酯类的有种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
    该反应方程式为：
    （水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
    （4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
    （5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
    （6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
    （7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

    A.碱性氧化物一定是金属氧化物

    B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

    C.冰与水之间的相互转化是化学变化

    D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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