Question

【题目】金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
根据以上知识回答下列问题：
（1）水样预处理的目的是。
（2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。

（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
（5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。

Answer 1

【答案】
（1）将含氰化合物全部转化为CN－
（2）完全吸收HCN，防止气体放出
（3）防止倒吸
（4）偏高
（5）109.2
【解析】（1）根据题给信息，污水预处理的目的是将各种形态含氰化合物转化为可以测定的HCN，所以水样预处理的目的是将含氰化合物全部转化为CN- ， 所以答案是：将含氰化合物全部转化为CN-；（2）为了保证生成的HCN全部被吸收，导气管要深入NaOH溶液中，所以答案是：完全吸收HCN，防止气体放空；（3）将导气管伸入NaOH溶液中有可能引起倒吸，所以将烧瓶位置挂高，使得蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，所以答案是：防止倒吸；（4）如果用盐酸代替磷酸，盐酸具有挥发性，也被NaOH溶液吸收，用硝酸银溶液进行滴定时消耗硝酸银溶液增多，故结果偏高，所以答案是：偏高；（5）根据实验原理，2HCN～2CN-～AgNO3 ， m（CN-）=0.01000×21×10-3×2×26×103×10=109.2mg/L，所以答案是：109.2．