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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A.1mol H2约含有6.02×1023个微粒

    B.水的摩尔质量是18g

    C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量

    D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3

    【答案】D

    【解析】

    A．没有指明微粒的种类，故A错误；

    B．水的摩尔质量是18g/mol，故B错误；

    C．氯化氢的摩尔质量，单位是g/mol，其数值上等于它的相对分子质量，但二者的物理意义不同，故C错误；

    D．设SO2和SO3的物质的量为n，含氧原子个数之比为2n：3n=2：3，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（ ）

    A． 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

    B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

    C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

    D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN－和金属离子的配离子[M(CN)n]m－的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：
    ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。
    ②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定
    终点时，溶液由黄色变成橙红色。Ag＋＋2CN－=[Ag(CN)2]－
    根据以上知识回答下列问题：
    （1）水样预处理的目的是。
    （2）水样预处理的装置如图，细导管插入吸收液中是为了。

    （3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。
    （4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将(填“偏高”、“无影响”或“偏低”)。
    （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为mg·L－1(以CN－计，计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A.2，4，5﹣三甲基﹣5﹣乙基辛烷
    B.2，5﹣二甲基﹣4﹣乙基己烷
    C.3﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷
    D.2，3﹣二甲基﹣4﹣戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
    该反应方程式为：
    （水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
    （4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
    （5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
    （6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
    （7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A.pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO 、Cl﹣
    B.0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO 、OH﹣
    C.滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH 、K+、Cl﹣、I﹣
    D.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO 、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )

    A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强

    B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强

    C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br－＝2Cl－+ Br2

    D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：2OH－ + Cl2 = ClO－+ Cl－+ H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产生活密切相关，下列物质的用途及解释均正确的是

    选项

    用途

    解释

    A

    可用FeCl3溶液刻蚀铜制电路板

    Fe3+的氧化性强于Cu2+

    B

    碳与石英反应可冶炼粗硅

    碳的非金属性比硅强

    C

    四氯化碳可用于灭火

    四氯化碳的沸点高

    D

    酸性KMnO4溶 液可漂白织物

    KMnO4有强氧化性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）B的化学式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___ ．

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