【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ 
）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ 
（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ 
]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·mL－1 | 其他 | |
白磷 | 44.1 | 280.5 | 1.82 | 2P（过量）+3Cl2 |
PCl3 | -112 | 75.5 | 1.574 | 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 |
POCl3 | 2 | 105.3 | 1.675 | 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 |
已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
（5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
（6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
（7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。
【答案】
（1）a
（2）催化剂
（3）
+ 
+HCl↑
（4）MnO2＋4H＋＋2Cl- 
Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
（5）吸收多余氯气，避免污染环境排尽装置中空气
（6）防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应
（7）
【解析】Ⅰ．(1)根据采用逆流的冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；
(2)SOCl2与邻羟基苯甲酸反应制得水杨酰氯时要用氯化铝作催化剂，所以氯化铝的作用为催化剂；
(3)在80℃条件下，对正辛苯酚[ 
]与水杨酰氯发生取代反应生成水杨酸对正辛基苯基酯( 
)，反应的化学方程式为 
Ⅱ．(4)实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；
(5)氯气有毒，污染空气，碱石灰除防止空气中的水蒸气进入影响产品纯度外，还可以吸收多余氯气防止污染空气；
(6)由于PCl3遇O2会生成POCl3 ， 遇水生成H3PO3和HCl，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止生成的PCl3与空气中的O2和水反应；通入二氧化碳赶净空气，避免水和氧气与三氯化磷发生反应；
(7)H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 ， 依据化学方程式可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，25ml溶液中和H3PO3反应的碘单质物质的量为c1molL-1V1mL×10-3- 
×c2molL-1×V2mL；所以250ml溶液中H3PO3物质的量=碘单质物质的量为(c1molL-1V1mL×10-3- ×c2molL-1×V2mL)×20；该产品中PCl3的质量分数为 
×100%= 。
故答案为：（1）a；（2）催化剂；（3）；（4）MnO2+4H++2Cl- 
Mn2++Cl2↑+2H2O ；（5）吸收多余氯气防止污染空气；（6）防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应；（7）
（1）蒸馏时，冷凝水的流向应从下口进，上口出，与蒸汽形成对流，增大冷凝效果；
（2）无水三氯化铝在反应过程中，前后质量保持不变，主要起催化剂作用；
（3）反应过程中主要是酚羟基上的氢氧键断开，水杨酰氯中的碳氯断开，形成酯的结构，据此写出反应的化学方程式；
（4）实验室制取氯气，用固体二氧化锰与浓盐酸共热反应；
（5）碱石灰的主要成分是CaO、NaOH，具有干燥吸水的作用，同时也能与酸性气体反应；
（7）根据提供反应的化学方程式，结合具体物质的物质的量进行计算；
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【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
A.乙醇与浓硫酸加热到140℃
B.苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C.乙醇与氧气反应生成醛
D.乙醇与浓硫酸、溴化钠共热
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【题目】水中的NO2-是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一．
检测水中的NO2-可用比色法，其步骤是：
a．配制标准溶液：称取0.30gNaNO2 ， 溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B．
b．配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.3g）对苯磺酸粉末，实验结果如下表所示：
色阶序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的体积（mL） | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
c．检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许对氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比．
请填写以下空白：
（1）比色法的基本依据是；
（2）若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中NO2-含量为mg/L．
（3）用NaNO2直接配制溶液B的缺点是 ．
（4）如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是
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【题目】如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是
选项 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | KMnO4酸性溶液 | 溶液褪色 | SO2有氧化性 |
B | H2S溶液 | 淡黄色沉淀 | SO2有氧化性 |
C | NaOH溶液 | 无明显现象 | SO2与NaOH溶液不反应 |
D | 紫色石蕊试液 | 溶液变红色后不褪色 | SO2有酸性、没有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列说法中正确的是( )
A.1mol H2约含有6.02×1023个微粒
B.水的摩尔质量是18g
C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量
D.相同物质的量的SO2和SO3，含氧原子个数之比为2:3
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【题目】利用维生素C能使淀粉碘溶液褪色的性质，通过实验(如图)比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少。要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是( )
①实验时必须向两烧杯中同时滴加液体 ②淀粉碘溶液的体积和浓度必须相等 ③胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等 ④胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等
A.①③
B.②④
C.②
D.④
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【题目】有关下列化合物的说法不正确的是( )
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）
A.M的分子式为C11H12O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定条件下，M能生成高分子化合物
D.能发生加成反应不能发生取代反应
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