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【题目】有机物M 的结构简式如下:下列有关M 叙述不正确的是( )

A.M的分子式为C11H12O3
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定条件下,M能生成高分子化合物
D.能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】D
【解析】A.根据M的结构简式可知M的分子式为C11H12O3 , 不符合题意;
B.M分子中含有碳碳双键,所以能使溴的四氯化碳溶液褪色,不符合题意;
C.M分子中含有碳碳双键,在一定条件下可以发生加聚反应产生高分子化合物;M含有羧基和醇羟基,一定条件下,M能发生缩聚反应形成聚酯和水,故可以生成高分子化合物,不符合题意;
D.M含有碳碳双键,故可以发生加成反应;含有醇羟基和羧基,所以在一定条件下可以发生取代反应,符合题意。
故答案为:D
根据有机物M含有羧基、醇羟基和碳碳双键等官能团进行分析其具有的性质即可。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.制备水杨酸对正辛基苯基酯( )的过程如下:
步骤一:将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中,再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解,最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二:按下图所示装置装配好仪器,水浴加热控制温度在20~40℃之间,在搅拌下滴加SOCl2 , 反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为:
(水杨酸)+SOCl2 (水杨酰氯)+HCl↑+SO2

步骤三:将三颈烧瓶中混合液升温至80℃,再加入对正辛苯酚[ ],温度控制在100℃左右,不断搅拌。
步骤四:过滤、蒸馏、减压过滤;酒精洗涤、干燥即得产品。
(1)实验时,冷凝管中的冷却水进口为 (选填“a”或“b”);
(2)步骤一中加入无水三氯化铝的作用是
(3)步骤三中发生反应的化学方程式为
(4)Ⅱ.PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·mL-1

其他

白磷

44.1

280.5

1.82

2P(过量)+3Cl2 2PCl3;2P+5Cl2(过量) 2PCl5

PCl3

-112

75.5

1.574

遇水生成H3PO3和HCl,遇O2生成POCl3

POCl3

2

105.3

1.675

遇水生成H3PO4和HCl,能溶于PCl3

已知下图是实验室制备PCl3的装置(部分仪器已省略),则:

实验室制备Cl2的离子反应方程式为:
(5)碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有:
(6)向仪器甲中通入干燥Cl2之前,应先通入一段时间的干燥CO2 , 其目的是
(7)测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液,充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应,则根据上述数据,求出该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示、可不化简)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

A.碱性氧化物一定是金属氧化物

B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

C.冰与水之间的相互转化是化学变化

D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应,但H2O既不做氧化剂,也不做还原剂的是(

A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NaOHMgCl2AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后,产生1.16g白色沉淀,再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液,加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答:

1A点的沉淀物的化学式为__________________B点的沉淀物的化学式为_____________________

2写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________

3原混合物中MgCl2的质量是__________AlCl3的质量是______________NaOH的质量是____________

4CHCl溶液加入量为________________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示物质的转化关系中,A是一种固体单质,E是一种白色沉淀.请回答下列问题:

(1)B的化学式是___ , 目前B已被用作___的主要原料.

(2)B和a溶液反应的离子方程式是___

(3)A和a溶液反应的离子方程式是___

(4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )
A.非金属元素(稀有气体元素除外)都是主族元素,单质在反应中都只能作氧化剂
B.常温下,1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
C.在加热条件下,用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
D.硫酸铜溶液显酸性的原因:Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+Cu2+。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图

1检验废水中的Fe2+实验室中用酸性KMnO4溶液检验,发生反应的离子方程式为________________________

2加入过量物质1后,发生反应的离子方程式为___________________________

3固体2_____________________实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________

Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3杂质为Fe2O3FeOSiO2)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下

1加入过量的NaOH溶液,过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)

2加入过量NaOH溶液过滤后,若滤渣中Fe(OH)2也被氧化,写出其被氧化的化学方程式__________________________

3写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
请回答下列问题:
(1)下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 , 集气瓶的作用是;烧杯中主要发生:①CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 , ②4CuSO4+PH3+4H2O=H3PO4+4H2SO4+4Cu,则烧杯中盛放的试剂是 , 其作用是

(2)下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0~60 ℃的温度范围内,硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作:①打开活塞 , 关闭活塞 , 从分液漏斗滴入6 mol·L1H2SO4到250 mL锥形瓶,充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时,关闭活塞 , 打开活塞。③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

(3)在制备硫酸亚铁的过程中,理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验:实验一,控制酸过量;实验二,控制铁过量;其余步骤相同,制得硫酸亚铁铵,并对产品质量进行检测。检测结果如下:

序号

反应物用量

产品质量

1

n(H2SO4)∶n(Fe)>1∶1

介于Ⅰ级~Ⅱ级之间

2

n(H2SO4)∶n(Fe)<1∶1

优于Ⅰ级

已知产品质量标准:Fe3的质量分数等于0.005%,产品质量定为Ⅰ级;Fe3的质量分数等于0.01%,产品质量定为Ⅱ级,从实验结果中,可得出制备硫酸亚铁溶液时,反应控制过量为最佳。

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