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    【题目】有机物M 的结构简式如下：下列有关M 叙述不正确的是（ ）

    A.M的分子式为C11H12O3
    B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C.一定条件下，M能生成高分子化合物
    D.能发生加成反应不能发生取代反应

    【答案】D
    【解析】A．根据M的结构简式可知M的分子式为C11H12O3 ， 不符合题意；
    B．M分子中含有碳碳双键，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色，不符合题意；
    C．M分子中含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应产生高分子化合物；M含有羧基和醇羟基，一定条件下，M能发生缩聚反应形成聚酯和水，故可以生成高分子化合物，不符合题意；
    D．M含有碳碳双键，故可以发生加成反应；含有醇羟基和羧基，所以在一定条件下可以发生取代反应，符合题意。
    故答案为：D
    根据有机物M含有羧基、醇羟基和碳碳双键等官能团进行分析其具有的性质即可。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（ ）的过程如下：
    步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
    步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ， 反应制得水杨酰氯。
    该反应方程式为：
    （水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

    步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
    步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
    （1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 （选填“a”或“b”）；
    （2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。
    （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
    （4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·mL－1

    其他

    白磷

    44.1

    280.5

    1.82

    2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5

    PCl3

    -112

    75.5

    1.574

    遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

    POCl3

    2

    105.3

    1.675

    遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

    已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

    实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
    （5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
    （6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ， 其目的是。
    （7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 （用含字母的代数式表示、可不化简）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是

    A.碱性氧化物一定是金属氧化物

    B.溶于水能导电的化合物一定是电解质

    C.冰与水之间的相互转化是化学变化

    D.有单质生成的反应一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应属于氧化还原反应，但H2O既不做氧化剂，也不做还原剂的是（ ）

    A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. CaO+H2O=Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。 试回答：

    （1）A点的沉淀物的化学式为__________________，B点的沉淀物的化学式为_____________________。

    （2）写出A点到B点发生反应的离子方程式_________________________________________________。

    （3）原混合物中MgCl2的质量是__________，AlCl3的质量是______________，NaOH的质量是____________。

    （4）C点HCl溶液加入量为________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）B的化学式是___ ， 目前B已被用作___的主要原料．

    （2）B和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （3）A和a溶液反应的离子方程式是___ ．

    （4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___ ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.非金属元素（稀有气体元素除外）都是主族元素，单质在反应中都只能作氧化剂
    B.常温下，1 mol氯气和足量稀NaOH溶液完全反应转移1mol电子
    C.在加热条件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸
    D.硫酸铜溶液显酸性的原因：Cu2+ + 2H2O = Cu(OH)2↓+ 2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Fe3+和Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。实验室模拟该工业流程如图：

    （1）检验废水中的Fe2+，实验室中用酸性KMnO4溶液检验，发生反应的离子方程式为________________________。

    （2）加入过量物质1后，发生反应的离子方程式为___________________________。

    （3）固体2是_____________________，实验室为长期保存硫酸亚铁溶液往往向其溶液中加入_______________________。

    Ⅱ.工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

    （1）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有________(填化学式)。

    （2）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2也被氧化，写出其被氧化的化学方程式__________________________。

    （3）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。
    请回答下列问题：
    （1）下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是 ， 集气瓶的作用是；烧杯中主要发生：①CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4 ， ②4CuSO4＋PH3＋4H2O=H3PO4＋4H2SO4＋4Cu，则烧杯中盛放的试剂是 ， 其作用是。

    （2）下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在0～60 ℃的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：①打开活塞 ， 关闭活塞 ， 从分液漏斗滴入6 mol·L－1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞 ， 打开活塞。③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

    （3）在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2＋被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：

    序号

    反应物用量

    产品质量

    1

    n(H2SO4)∶n(Fe)＞1∶1

    介于Ⅰ级～Ⅱ级之间

    2

    n(H2SO4)∶n(Fe)＜1∶1

    优于Ⅰ级

    已知产品质量标准：Fe3＋的质量分数等于0.005%，产品质量定为Ⅰ级；Fe3＋的质量分数等于0.01%，产品质量定为Ⅱ级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制过量为最佳。

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