Question

过碳酸钠（Na₂CO₄）是一种常见的漂白杀菌剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na₂CO₄+4HCl═4NaCl+2CO₂↑+O₂↑
+2H₂O．工业用的过碳酸钠往往含有少量的碳酸钠．为了测定工业用的过碳酸钠的纯度，可以选择利用下列仪器（包括仪器中的药品）及石蕊试液进行实验，请回答下列问题：
（1）取适量过碳酸钠样品与足量的稀盐酸反应，只要测定反应过程中产生的

 

，就可推算出过碳酸钠的纯度．
（2）请选取该实验需要的装置，并按正确连接顺序排列

 

．B→D→E→F（填字母，假设仪器中的试剂都是足量的）．

（3）判定过碳酸钠试样是否完全反应的实验操作方法和现象是

 

．

Answer 1

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：（1）由题给反应方程式可知，过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择反应发生装置；根据实验思路，要测生成氧气的量，可用排水法，必须先除去生成的二氧化碳，由此选择实验装置；
（3）由题意知，过碳酸钠显碱性，盐酸显酸性，可用酸碱指示剂检测是否完全反应．

解答： 解：（1）过碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳和氧气，碳酸钠和盐酸反应也有二氧化碳生成，所以只能通过测生成氧气的量求过碳酸钠的量；
故答案为：氧气的体积；
（2）过碳酸钠和盐酸反应为固体和液体反应且不需要加热，故选择装置B．要测定生成氧气的量，需要先除去二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，再通入水中，F量筒中水的体积即为E装置中氧气排开水的体积，二者体积相等．
故答案为：B→D→E→F；
（3）判断是否完全反应，应使用酸碱指示剂，若溶液变红，则酸过量，若溶液变蓝，则过碳酸钠过量，向反应后的B装置中滴入几滴石蕊试液，若锥形瓶内溶液变红色，则说明过碳酸钠完全反应，若溶液变蓝色，则过碳酸钠未完全反应．
故答案为：B中取少量反应后的溶液于试管中加入适量稀盐酸，若无气泡或加入石蕊试液变蓝说明样品已完全反应；

点评：本题考查化学实验的装置连接及判断反应物过量问题，解题时要注意反应发生装置的选取依据的原则是反应物状态和反应条件、实验设计要注意语言描述的准确性，题目难度中等．