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    （10分）某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱（Na2CO3）和氯化铵（NH4Cl）。

    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3>850℃

    请回答：

    （1）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩。在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3固体之后，其原因是 。

    （2）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液1中加入氨水，理由是 ；步骤X包括的操作有 。

    （3）测定NH4Cl产品的纯度时，可采用的方法：在NH4Cl溶液中加入甲醛使之生成游离酸（4NH4Cl+6HCHO=(CH2)6N4+4HCl+6H2O），然后以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液（需用邻苯二甲酸氢钾基准物标定）进行滴定。

    ①下列有关说法正确的是 。

    A．为了减少滴定误差，滴定管、锥形瓶均须用待装液润洗

    B．标准NaOH溶液可以装入带有耐腐蚀旋塞的玻璃滴定管中

    C．开始滴定前，不需擦去滴定管尖悬挂的液滴

    D．三次平行测定时，每次需将滴定管中的液面调至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

    ②若用来标定NaOH标准溶液的邻苯二甲酸氢钾基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    A．处理过程中，PH减小 B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

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    氢氧化物

    溶液PH

    开始沉淀

    沉淀完全

    沉淀开始溶解

    沉淀完全溶解

    Fe（OH）3

    2.3

    3.4

    —

    —

    Al（OH）3

    3.3

    5.2

    7.8

    12.8

    A．OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe（OH）3

    B．据图计算原溶液中c（NO3-）=c（SO42-）

    C．AB段可能发生的反应是：2SO42-+ 2Ba2++ Al3++3OH－=2BaSO4+Al（OH）3

    D．C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解，其离子方程式为：AlO2- + 2H2O = Al（OH）3 + OH一

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    方案一 滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量

    反应原理：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O

    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________(填仪器名称)。

    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________。

    A．浓盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硫酸

    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

    方案二 称量法 操作流程如下：

    （4）写出步骤②中H2O2氧化Fe2+ 的离子方程式______ __。

    （5）步骤③中X溶液是 。

    （6）步骤④一系列操作依次是：过滤、洗涤、______、冷却、称量。

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    A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

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    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

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    下列物质与其用途完全符合的有

    ①Na2CO3—制玻璃； ②SiO2—太阳能电池； ③AgI—人工降雨；

    ④NaCl—制纯碱； ⑤Al2O3—焊接钢轨； ⑥NaClO—消毒剂、漂白织物

    ⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料

    A．4个 B．5个 C．6个 D．7个

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