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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

    B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

    D. N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

    【答案】D

    【解析】试题分析：A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，键能越小键长越长则分子越不稳定，故错误，错误；B金属和非金属化合可能形成离子键，也可能形成共价键，错误；C水分子可表示为H—O—H，分子中键角为105°，错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7)，某实验小组模拟其流程如下图所示：

    （1）步骤①中，焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________。

    （2）配平步骤①中主要反应：_________

    ____FeCr2O4＋___O2＋___Na2CO3___Fe2O3＋___Na2CrO4＋___CO2

    （3）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：______________。

    （4）步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣的主要成分是___________、____________；

    （5）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为____________、___________。

    （6）工业上常用电解法处理含Cr2O72－的酸性废水，用金属铁作阳极、石墨作阴极，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10－5mol·L－1，则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38mol·L－1，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10－31mol·L－1)

    （7）CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为_______价。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________。

    （2）E是一种具有香味的液体，由B + D→的反应方程式为：____________。该反应类型是____________。

    （3）G是一种高分子化合物，其名称是____________，链节是____________。

    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27OC）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，可表明反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已达化学平衡状态的是（ ）

    A. 混合气体的压强 B. B的物质的量浓度 C. 混合气体的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1) 用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的 活性炭和NO，发生 反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol。 在T1℃时，反应进行到不同时间(min) 测得各物质的浓度(mol/L) 如下：

    浓度 时间

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)

    a.通入一定量的NO b.加入定量的活性炭

    c.加入合适的催化剂 d.适当缩小容器的体积

    ② 若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3: 1: 1，则Q_____ 0 (填“>”或“<”<)。

    (2) 某研究小组在实验室用某新型催化剂对CO、NO催化转化进行研究，则得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，利用以下反应：NO+CON2+CO2( 有CO) 2NON2+ O2 (无CO)

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为: __________；在n(NO)/n(CO)= 1的条件下，应控制最佳温度在_______左右。

    ②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式_________________。

    ③以NO2、O2 熔融NaNO3__________________。

    (3) 天然气的一个重要用途是制取氢气，其原理如下：

    已知:① 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1

    ②CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

    1)科学家提出一种利用天然气制备氢气的方法: CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=_____

    2)这种方法的推广与使用，不仅实现资源综合利用，而且还能解决环境问题是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是

    A.是否产生丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小

    C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸、半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼是一种重要的过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，可增强合金的强度、硬度、可焊性等。钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可作为无公害型冷却水系统的金属腐蚀抑制剂，如图15是化工生产中以辉钼矿(主要成分为硫化钼MoS2)为原料来制备金属钼、钼酸钠晶体的主要流程图。

    回答下列问题:

    （1）已知反应③为复分解反应，则钼酸中钥的化合价为___________。

    （2）反应⑥的离子方程式为___________。

    （3）辉钼矿灼烧时的化学方程式为____________。

    （4）操作X为_________。已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，则在操作X中应控制温度的最佳范围为_______(填序号)。

    温度(℃)

    0

    4

    9

    10

    15.5

    32

    51.5

    100

    >100

    析出物质

    Na2MoO4·10H2O

    Na2MoO4·2H2O

    Na2MoO4

    溶解度

    30.63

    33.85

    38.16

    39.28

    39.27

    39.82

    41.27

    45.57

    A.0℃～10℃ B.10℃～100℃ C.15.5℃～50℃ D.100℃以上

    （5）制备钼酸钠晶体还可用通过向精制的辉钼矿中直接加入次氯酸钠溶液氧化的方法，若氧化过程中，还有硫酸钠生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （6）Li、MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n[Lix(MoS2)n附着在电极上]，则电池充电时阳极的电极反应式为___________________。

    （7）可用还原性气体(CO和H2)还原MoO3制钼，业上制备还原性气体CO和H2的反应原理之一为CO2+CH42CO+2H2。含甲烷体积分数为90%的7L(标准状况)天然气与足量二氧化碳在高温下反应，甲烷转化率为80%,用产生的CO和H2还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是(　　)

    A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

    Ⅰ．1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

    Ni=Co=59

    H=1

    Cu=63.4

    Ag=108

    Hg=200

    Be=9.4

    Mg=24

    Zn=65.2

    Cd=112

    B=11

    Al=27.4

    ?=68

    Ur=116

    Au=198?

    C=12

    Si=28

    ?=70

    Sn=118

    N=14

    P=31

    As=75

    Sb=122

    Bi=210?

    O=16

    S=32

    Se=79.4

    Te=128?

    F=19

    Cl=35.5

    Br=80

    I=127

    Li=7

    Na=23

    K=39

    Rb=85.4

    Cs=133

    Tl=204

    Ca=40

    Pb=207

    (1)门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_____（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。

    (2)结合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的问号表达的含义是___________。

    Ⅱ．X、Y、Z、W是现在元素周期表中的短周期元素，它们的相对位置如下图所示，其中 Y 元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍。

    X

    Y

    Z

    W

    请回答下列问题：

    (1)W位于周期表中的位置____________________。

    (2)比较Y、Z气态氢化物的稳定性______________（用分子式表示）。

    (3)科学家们认为存在含氢量最高的化合物XH5，预测其与水剧烈反应放出气体，所得水溶液呈弱碱性，写出该反应的化学方程式___________，XH5是离子化合物，它的电子式为________。

    (4)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，写出Z2W2与水反应的化学方程式_______________________________。

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