练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】溶液、胶体和浊液三种分散系，其分散质的根本区别是

    A.是否产生丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小

    C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸、半透膜

    【答案】B

    【解析】

    区分溶液、胶体和浊液三种分散系的本质为分散质微粒的直径大小不同，答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前，人们对环境保护、新能源开发很重视。

    （1）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，恒温恒容条件下，能够说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；

    A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变

    C．2v逆(NO2)＝v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变

    （2）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/( mol·L－1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.0

    0.58

    0.40

    0.40

    0.48

    0.48

    N2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    CO2

    0

    0.21

    0.30

    0.30

    0.36

    0.36

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)=________；计算该反应的平衡常数K=______。

    ②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)__________________。

    ③30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率_______(填“升高”或“降低”)，ΔH_____0(填“>”或“<”)。

    （3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

    ①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH=－l59.5 kJ· mol－1

    ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5 kJ· mol－1

    ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ· mol－1

    写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_____________________。

    (4)科学家利用原电池原理，在酸性介质中将NO2转化为HNO3，则该转化的负极反应式为：_________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）

    A. 第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多

    B. 入气体未反应前，左室压强和右室样大

    C. 第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

    D. 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于Na2O的说法，不正确的是

    A.属于碱性氧化物B.能与水反应生成对应的碱

    C.能与酸反应生成盐和水D.能与CO2反应生成盐和氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是

    A. 分子中共价键键能越高，键长越长，则分子越稳定

    B. 元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键

    C. 水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°

    D. N—N、N===N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，说明N2分子中π键键能>σ键键能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10.8g某有机物A在纯氧中完全燃烧，仅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，经过测定此有机物A相对分子质量为108．
    （1）求此有机物A的分子式．
    （2）若此有机物A跟FeCl3溶液作用显紫色，且有机物A与溴水反应，1mol 有机物A消耗3mol溴单质，写出此有机物A的结构简式以及A与溴水反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题：

    （1）已知2NO(g) +O2(g)-2NO2(g) △H的反应历程分两步：

    ①2NO( g )N2O2 (g)( 快 ) △H1<0，v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c2(N2O2)

    ②N2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，v2正=k2正c2(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)

    比较反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________；2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______；已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)；一定条件下，2NO (g)+O2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________。

    （2）①以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO): n(O2) =2 ：1，则总反应的化学方程式为_______________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是________________。

    ②用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(Vo代表氧空穴)：

    2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N2 2O-→O2-+1/2O2+Vo ______________


    （3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是( )

    A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m－n

    C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是（ ）
    A.容量瓶中原有少量蒸馏水
    B.溶解所用的烧杯未洗涤
    C.称量时左码右物
    D.定容时俯视观察液面

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案