【题目】X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外排布相同,下列说法中正确的是( )
A. X的原子半径比Y小 B. X和Y的核电荷数之差为m-n
C. 电负性X>Y D. 第一电离能X<Y
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【题目】某固体物质只含有钠和氧两种元素,将它放在足量的水中反应产生两种气体,这两种气体又可以在一定条件下反应生成水.则原固体物质的组成是( )
A.Na2O2与Na2O
B.Na2O2
C.Na2O2与Na
D.Na和Na2O
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【题目】溶液、胶体和浊液三种分散系,其分散质的根本区别是
A.是否产生丁达尔效应B.分散质微粒直径的大小
C.是否均一、稳定、透明D.是否能透过滤纸、半透膜
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【题目】某课外活动小组根据镁与CO2的反应设计实验探究镁与NO2的反应。
甲同学推测产物是MgO和N2;
乙同学推测产物除了MgO和N2外,固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO2反应的固体产物,并测定其组成。
(1)实验开始时,先关闭止水夹后打开弹簧夹,再打开分液漏斗活塞,当硬质玻璃管充满红综色气体后,打开止水夹,关闭弹簧夹,最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
(2)装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸 B、无水氯化钙 C、五氧化二磷 D、碱石灰
(3)装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是:___________________________________
(4)为保证生成气体体积的准确性,读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数;②_______________________________;③______________________________。
(5)实验结束后,同学们将固体产物取出与水反应,发现有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确,请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
(6)若初始加入镁粉质量为3.6 g,在足量的NO2中充分反应后 ,收集到N2体积为448mL (标准状况),则产物中MgO的质量是_________
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【题目】由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同,原混合气体中三种烃的体积比不可能是( )
A. 1∶2∶1 B. 3∶2∶3 C. 2∶5∶2 D. 1∶2∶3
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【题目】下表是元素周期表的一部分。
针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)在①~⑩元素中,金属性最强的元素是_______,最活泼的非金属元素是__________。
(2)化学性质最不活泼的元素是________,其原子的原子结构示意图为_________________。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________,碱性最强的是___________,呈两性的氢氧化物是____________。
(4)在②、③、⑤元素形成的简单离子中,离子半径最大的是________。
(5)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是______,可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):___________________________。
(6)由③和⑦组成的化合物,溶于水制成饱和溶液,用石墨为电极电解该溶液,请写出阳极电极反应式_________________________ ,阴极产物(填化学式)是_____________ 。
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【题目】硫代硫醉钠又名”大苏打”,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图I所示.
已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2所示.
(1)Na2S2O35H2O的制备:
步骤1:如图连接好装置后(未装药品),检查A、C装且气密性的操作是_ .
步骤2:加人药品,打开K1、关闭K2、加热.装置B、D中的药品可选用下列物质中的(填编号).
A.NaOH溶液 B.浓H2S04C.酸性KMnO4溶液 D.饱和NaHCO3溶液
步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的最逐渐减少.
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液过滤、洗涤、烘干,得到产品.
(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有硫酸根,写出该反应的化学方程式 .
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加人足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时Cr42﹣全部转化为Cr2O72﹣;再加过量KI溶液,充分反应后,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010molL﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.部分反应的离子方程式为:Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O.I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ , 则该废水中Ba2+的物质的量浓度为 .
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【题目】CO2是引起“温室效应”的主要物质,CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中,可能发生如下反应:
I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1
II. CO2 (g)+4H2(g) CO(g)+2H2O(g) △H2
已知反应II中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | H—H | C=O | C | H—O |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 750 | 1076 | 463 |
由此计算△H2=_________________。
(2)在常压、催化剂条件下,将CO2 和H2 (体积比为1:4,总物质的量为m mol)置于密闭容器中,发生反应I和II。测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)
①由图1和图2可知,△H1___0(填“>”或“<”),____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势,其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)
A.提高原料气中H2所占比例 B.适当增大压强 C.升高温度 D.增大催化剂的比表面积 E.前段加热,后段冷却
④350℃时,反应在t1时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时,反应在t2时刻达到平衡,此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)
(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。电解Na2CO3溶液的原理如图所示,阳极的电极反应式为______________________________________。
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【题目】除去下列括号内的杂质,所加试剂和操作均正确的是( )
选项 | 需除杂的物质 | 试剂 | 操作 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀盐酸 | 蒸发结晶 |
B | CO2(HCl) | 饱和Na2CO3溶液 | 洗气 |
C | Cl2(H2O) | 碱石灰 | 洗气 |
D | CO2(CO) | ﹣﹣ | 点燃 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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