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    有A、B、C、D四种化合物，它们分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-、SO32-离子中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸  ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体  ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A ④D可溶于水，与硫酸作用时放出的气体E可使溴水褪色．
    （1）写出化学式：A
     
    、B
     
    、C
     
    、DK2SO3、E
     
    ；
    （2）写出离子方程式：C+硫酸
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成，
    ①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
    ②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
    ④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，以此解答该题．
    解答： 解：有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-组成，
    ①A不溶于水和盐酸，应为硫酸钡；
    ②B不溶于水但溶于盐酸，并放出无气味的气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，可知是BaCO3；
    ③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A，依据A为BaSO4分析，C为Ba（OH）2；
    ④D可溶于水，与H2SO4作用时放出气体E，E可使溴水溶液退色说明E为SO2，D为K2SO3，
    （1）上述推断得到A为BaSO4，B为BaCO3，C为Ba（OH）2 ，D为K2SO3，E为SO2，故答案为：BaSO4；BaCO3；Ba（OH）2 ；K2SO3；SO2；
    （2）C和硫酸反应是Ba（OH）2和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，
    故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查了物质推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把你我物质性质和反应现象的分析判断，物质检验实验方法分析，实验过程中反应现象的理解应用，物质和离子性质熟练掌握是解题关键，题目难度中等．
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    空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池．图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）
    A、当有0.1mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12L H2
    B、左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能
    C、c极上发生的电极反应是：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D、d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

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    前段时间我国不少城市出现了罕见的连续雾霾天气，导致当下雾霾天气的主要原因是化石燃料的大量使用，下列与治理雾霾天气的相关说法不正确的是（　　）
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    CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的酯和水的相对分子质量分别是（　　）
    A、90和18
    B、88和20
    C、92和18
    D、90和20

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    下列说法正确的是（　　）
    A、已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．则将少量CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3
    B、将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=200c（SO42-）
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    D、
    在不同条件下进行的异构化反应X?Y的进程图解如图所示．图中的“”是X，“”是Y，则可以计算得到乙的平衡常数K=1，且比甲的平衡常数要小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：
    成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖 25.00 342
    硫酸钾 0.25 174
    阿司匹林 0.17 180
    高锰酸钾 0.25 158
    硝酸银 0.02 170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
     
    ．
    A．蔗糖    B．硫酸钾    C．高锰酸钾    D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：
     
     mol?L-1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）
    （3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、
     
    、
     
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：
     
    ；
    A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．在烧杯中加入适量水溶解
    C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
    E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
    （5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：
     
    ．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近． 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：
     
    和
     
    ；
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知非金属单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是
     
    ，烧瓶中加入的试剂是
     
    ．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明装置的作用
     
    ．
    （3）装置B中盛放的试剂是
     
    （选填下列所给试剂的代码），实验现象为
     
    ，反应的化学方程式为
     
    ．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）
     
    ．
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为W mol，C在平衡混合气体中体积分数为n%．
    （1）若把2mol A和1mol B充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图），则该反应的正反应是反应
     
    （填：吸热；放热）

    （2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：
     
    ．
    （3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2mol A和1mol B充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L．
    Ⅰ、现持续增大压强，当：
    ①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m＜1.5a；
    ②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n＞10a；
    试解释形成第②种结果的可能原因：
     

    Ⅱ、再将2mol A和1mol B充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象如图可表示为
     


    （4）如下图为t2时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
    K1 K2 K3 K4 K5

    则K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
     
    （用“＞”、“＜”或“=”连接）
    （5）若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol．则D的起始物质的量n（D）应满足的条件是
     
    ，（用含有W的代数式表示．

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