Question

处于平衡状态的反应2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）

• A、若体系恒容，通入H₂S（g），则正反应速率增大，逆反应速率减小
• B、升高温度，正逆反应速率都增大，H₂S分解率也增大
• C、增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低
• D、若体系恒容，注入一些H₂后达新平衡，H₂浓度将减小

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：

分析：反应2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反应气体体积增大的吸热反应，据勒夏特列原理分析．

解答： 解：反应2H₂S（g）═2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，是正反应气体体积增大的吸热反应，
A、恒容通入硫化氢气体，正反应速率迅速增大，逆反应速率逐渐增大，故A错误；
B、升温平衡正向移动，正逆反应速率增大的同时硫化氢的分解率也增大，故B正确；
C、加压平衡向放热的逆向移动，体系温度升高，故C错误；
D、恒容充入氢气，平衡逆向移动，由于S₂（g）的减小，影响移动程度小，氢气浓度比原平衡大，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了影响化学反应速率和影响平衡移动的因素，题目难度不大．