Question

完成各方程式．
（1）完成电离方程式：H₂SO₄：

 

NaNO₃：

 

（2）将化学方程式改写成离子方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

 

（3）写出符合离子方程式的化学方程式（举一例）：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

 

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Answer 1

考点：电离方程式的书写,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，硫酸为强酸，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子；硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子；
（2）沉淀、气体、水、氧化物、单质等在离子反应中保留化学式，强电解质在水溶液中写成离子，以此书写离子反应方程式；
（3）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应；

解答： 解：（1）硫酸是强电解质，溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
硝酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子和硝酸根离子，电离方程式为：NaNO₃═Na⁺+NO₃^-，
故答案为：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；NaNO₃═Na⁺+NO₃^-；
（2）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，氢氧化钠为强碱、Na₂CO₃为盐都完全电离，二氧化碳、水应写化学式，离子反应为2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
故答案为：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）可溶性的碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐的反应，符合要求的方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；

点评：本题考查了电离方程式、离子反应方程式的书写，为高频考点，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则、把握发生的反应及离子反应的书写方法是解本题关键，题目难度不大．注意离子反应中保留化学式的物质．