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【题目】奥运会中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德.某种兴奋剂的结构简式如图所示.有关该物质的说法中正确的是(
A.该物质与苯酚属于同系物
B.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色
C.1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol
D.该分子中的所有原子共平面

【答案】C
【解析】解:A.该分子中含有碳碳双键,且含有多个酚羟基,所以不是苯酚同系物,故A错误; B.该分子中连接苯环的碳原子上含有氢原子,甲基能被酸性高锰酸钾氧化生成羧基,故B错误;
C.苯环上酚羟基的邻对位氢原子能被溴原子取代,溴能和碳碳双键发生加成反应,所以1 mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4 mol,故C正确;
D.该分子中含有甲基,所以该分子中的所有原子不能共平面,故D错误;
故选C.
【考点精析】本题主要考查了有机物的结构和性质的相关知识点,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列框图所示的转化关系中,A、C均为常见的金属单质,A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质.B为红色固体氧化物,X为常见无色液体.L焰色为黄色,且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去).

请回答以下问题:
(1)含碳量在0.04%~2.3%之间的C的合金,是目前世界上使用量最大的合金,这种合金是
A.铝合金
B.青铜
C.生铁
D.钢
(2)检验上述黄色溶液中阳离子的方法是
(3)I与氯气反应的离子方程式为
(4)A与B应生成C和D的化学方程式为
(5)D与L反应的化学方程式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO3的氧化反应:2Na2SO3(aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)△H=m kJmol﹣1 . 其反应速率受溶解氧浓度影响,分为富氧区和贫氧区两个阶段.
(1)已知O2(g)O2(aq)△H=nkJmol﹣1 , Na2SO3溶液与O2(g)反应的热化学方程式为
(2)291.5K时,1.0L溶液中Na2SO3初始量分别为4、6、8、12mmol,溶解氧浓度初始值为9.60mgL﹣1 , 每5s记录溶解氧浓度,实验结果如图.当Na2SO3的初始量为12mmol,经过20s溶解氧浓度降为6.40mgL﹣1 , 则0﹣20s内Na2SO3的平均反应速率为molL﹣1s﹣1

(3)为确定贫氧区速率方程v=kca(SO32)cb(O2)中a,b的值(取整数),分析实验数据.

c(Na2SO3)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①当溶解氧浓度为4.0mgL﹣1时,c(Na2SO3)与速率数值关系如表,则a=
②当溶解氧浓度小于4.0mgL﹣1时,图中曲线皆为直线,则b=
(4)两个阶段不同温度的速率常数(k)之比如表.

反应阶段

速率方程

富氧区

v=kc(SO32)c(O2

1.47

贫氧区

v=kca(SO32)cb(O2

2.59

已知ln =﹣ ),R为常数,Ea(富氧区)Ea(贫氧区)(填“>”或“<”).
(5)结合图表分析,Na2SO3初始量不同时,划分富氧区与贫氧区的溶解氧浓度是否相同,为什么?.
(6)一定温度下,化学反应速率仅与决速步的反应物浓度有关.Na2SO3氧化反应历程涉及的
①SO32+O2→SO5
②SO5+SO32→SO52+SO3
③SO32+SO32→SO3+SO32
④SO32+O2→SO5
⑤SO52+SO32→2SO42
富氧区与和贫氧区的决速步分别是(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以乙炔为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知:①CH2═CH﹣OH(不稳定)CH3CHO
②一定条件下,醇与酯会发生交换反应:RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH
完成下列填空:
(1)B 中官能团名称 ;④的反应类型
(2)⑤的反应条件
(3)③的化学方程式
(4)D 的同分异构体中含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的共有 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是(  )
A.标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比m:n
B.25℃时,1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:m
C.同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m:n
D.标准状况下,等质量的A与B的体积比为m:n

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我们能在昏暗的光线下看见物体,离不开视网膜中一种叫“视黄醛”(见甲)的有机化合物,而与视黄醛相似结构的维生素A(见乙)常作为保健药物.则下列有关叙述正确的是(
A.视黄醛的分子式为C21H26O
B.维生素A分子结构中含有苯环、碳碳双键和羟基
C.维生素A是视黄醛的氧化产物
D.1 mol视黄醛在一定条件下最多能与6 mol H2发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,根据如图实验装置回答问题.
(1)仪器①~④中,使用时必须检查是否漏水的是(填序号).
(2)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物,还缺少的仪器 , ②的进水口是(填“f”或“g”).
(3)某小组同学欲配制230mL 0.4mol/L 盐酸,则需取用4mol/L盐酸mL.
(4)装置Ⅱ是该小组某同学转移溶液的示意图,指出图中的错误之处: ①;②
(5)下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
A.容量瓶洗涤后未干燥
B.移液时,有少量溶液溅出
C.定容时,加水不慎超过刻度线,又倒出一些
D.量筒量取溶液时,仰视刻度线
E.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1,4﹣环己二醇可通过下列路线合成(某些反应的反应物和反应条件未列出):

(1)写出反应④、⑦的化学方程式:④

(2)②的反应类型是 , 上述七个反应中属于加成反应的有(填反应序号).
(3)反应⑤中可能产生一定量的副产物,其可能的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑,某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x 溶液、(III)NaOH 溶液的三个装置.则下列对该方案的评价中正确的是(  )
A.(I)中会生成 BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO32溶液
C.(III)的作用是检验生成的 SO2气体
D.(II)所盛 x 应为品红溶液

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