．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行.全运会使用的火炬的燃料是丙烷.(1)已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ.请写出丙烷燃烧热的热化学方程式 (2)某温度下.纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L.若温度不变.滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L.则该溶液中由水电离出的c(OH-)为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。
（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式

(2)某温度下，纯水中的c（H⁺）=2.0×10^-7mol/L，若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则该溶液中由水电离出的c（OH^-）为

（1）C3H8(g)+5O2(g)=3CO₂(g)+4H₂O(l)△H=-2220KJ/mol
(2) 8.0 * 10^-9 mol/L

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。
试回答下列问题：
(1)已知1.12LCH₄(标况)完全燃烧生成二氧化碳和液态水，可放出44.5KJ的热量,则其热化学方程式为__________;
(2)人们常用“热值”来衡量燃料燃烧放出的热量的大小。“热值”是指常温常压下，1g物质完全燃烧生成稳定物质放出的热量。则CH₄的热值是________KJ.g^-1
(3)氢气是一种清洁能源，它不仅热值高，而且原料丰富。氢氧燃料电池是以氢气为燃料，氧气是氧化剂，以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池，试写出正、负极的电极反应式：
正极_______________________ ,负极________________________________.
(4)若以上述氢氧燃料电池作电源,以碳棒为阳极电解100mL饱和食盐水,则阳极的电极反应式为__________________________;当电路中通过0.2mol电子时,阳极可产生的气体____________L(标况下),此时溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为________mol.L^-1(假设电解前后溶液体积不变).

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为
(2)已知在1×10⁵ Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式是
（3）Na₂CO₃等溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中，其原因是（结合离子方程式说明）：                                         ；把三氯化铁溶液蒸干并充分灼烧,最后得到的固体产物是（化学式）       ；相关反应的方程式是：                         、                         ；配制FeCl₂溶液时，应加入         ，以抑制Fe²⁺的水解，还应加入少量铁粉，目的是：                 。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：?
（1）以天然气为原料制H₂是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H₂，其反应式如下：
①CH

（g）+1/2O

（g）＝CO（g）+2H

（g）

H₁＝－35.6kJ·mol

试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH

（g）+2O

（g）＝CO₂（g）+2H₂O（g）

H₂＝－890.3kJ·mol

③CH

（g）+CO

（g）＝2CO（g）+2H

（g）

H₃＝247.3kJ·mol

请结合以上条件写出CH₄和H₂O（g）生成CO和H₂的热化学反应方程式：
。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1 molN₂和2.6 molH₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
实验数据

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/( mol ·/L^-1)	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下,该反应达到化学平衡时,氮气的浓度为。
（3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。?

①b处电极上发生的电极反应式是。
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH （填写“变大”、“变小”或“不变”，下同），装置Ⅱ中Cu

的物质的量浓度。
③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2 g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出x kJ热量。已知单质碳的燃烧热为y

则1 mol C与

反应生成CO的反应热

H为

A．-(2.5x -0.5 y)	B．-(5x - 0.5y)
C．-(10x - y)	D．- y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知： C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol，C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH
(l)；ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol，H₂O(g)=H₂O(l)；ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol。若使23g液态无水酒精完全
燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为 ________________ kJ。
（2）北京奥运会祥云火炬将中国传统文化、奥运精神以及现代高科技融为一体。火炬内
熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①右图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式                                。
②近年来已经研制出丙烷燃料电池，该电池的电解质溶液为KOH溶液，写出该电池负极的电极反应式：__________________________________________。
③某金属的相对原子质量为52.00,用上述电池电解该金属的一种含氧酸盐的酸性水溶液时，阳极每放出 3360ml（标准状况）氧气体，阴极析出金属 10.4 g，在该含氧酸盐中金属的化合价为      ____  ，在该实验中，若不考虑能量的损失，电池中消耗丙烷的质量最少是        __    g（结果精确至0.01 g）。?
④二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为   ____   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题