Question

【题目】恒温恒容条件下，能说明反应A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）一定处于化学平衡状态的是

A. 混合气体的密度不再改变 B. 容器内的压强保持不变

C. C与D的物质的量相等 D. 消耗1 mol B的同时生成 0.5 mol D

Answer 1

【答案】A

【解析】

化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量不变，注意该反应中A为固体，气体的化学计量数之和前后相等的特点。

该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，但A为固体，正反应是气体质量减小的反应，即密度减小的反应，当混合气体的密度不变时，能判断该反应已达到平衡状态，A正确；该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，在恒温恒容密闭容器中，所以压强始终不变，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，B错误；生成物C与D的化学计量数相等，无论是否达到平衡，C与D的物质的量总是相等，C错误；消耗1molB是正速率，生成0.5molD也是正速率，不能说明一定处于化学平衡状态，D错误。

故选A。