Question

【题目】下列说法中正确的是

A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

化学键	H—H	Cl—Cl	H—Cl
生成1 mol化学 键时放出的能量	436 kJ·mol-1	243 kJ·mol-1	431 kJ·mol-1

则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

D. 任何化学反应都伴随着能量的变化

Answer 1

【答案】D

【解析】

反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；燃烧热不随物质的量的变化而变化；反应热=反应物的总键能-生成物的总键能；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量。

反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，A错误；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，燃烧热与反应物的多少无关，所以1mol S和2mol S的燃烧热相等，B错误；由反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2=-183.0kJ/mol，所以H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJmol-1，C错误；化学反应的实质是旧键断裂，新键形成，断裂旧键要吸收能量，形成新键要放出能量，所以任何化学反应都伴随着能量变化，故D正确。

故选D。