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    【题目】向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是（ ）

    A. B.

    C. D.

    【答案】D

    【解析】

    向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，首先发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，H++OH-=H2O，此时无沉淀生成；当盐酸反应完全后，在和氯化铝反应，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐增多，直至沉淀完全；然后发生氯化铵和氢氧化钠的反应，NH4++OH-=NH3·H2O，此时无沉淀生成，所以至氯化铵反应完全沉淀量保持不变；最后加入氢氧化钠发生反应，Al(OH)3+OH-====AlO2-+2H2O,随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐溶解直至消失。综上所述选项D符合所发生的变化过程；

    本题答案为D。

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    已知：高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气。

    (1)如果C中装饱和的H2S溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，证明氯的非金属性比硫的非金属性 ______ (填“强”或“弱”或“无法判断”)。

    (2)利用如图装置证明Cl2氧化性强于I2的氧化性,则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装入淀粉KI溶液，则C中现象是 ______

    (3)现有浓硝酸、大理石、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：非金属性：N＞C＞Si，C中装试剂 ______ ，实验现象为 ______ 该装置存在不足之处，改进措施为：______。

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    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

    实验步骤

    实验结论

    （1）称取有机物A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。A分子的质谱图如下图所示：

    （1）有机物A的摩尔质量为______。

    （2）将此9.0g A在足量纯O2充分燃烧，并使

    其产物依次通过无水氯化钙、无水硫酸铜、碱石灰。实验后硫酸铜粉末没有变蓝，称量无水氯化钙增重5.4g，碱石灰增重13.2g。

    （2）经计算，有机物A的分子式为_______。

    （3）经红外光谱测定，证实其中含有-OH和－COOH两种官能团；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图如下图：

    （3）A的结构简式____________________。

    （4）经红外光谱测定，A的一种同分异构体B中，含有与A相同的官能团。

    （4）A的同分异构体B的结构简式为：____。

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    B. 25 ℃、101 kPa时,1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等

    C. 通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能

    化学键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    生成1 mol化学

    键时放出的能量

    436 kJ·mol-1

    243 kJ·mol-1

    431 kJ·mol-1

    则1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)HCl(g)　ΔH=-183 kJ·mol-1

    D. 任何化学反应都伴随着能量的变化

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    【题目】两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是

    A. 镁和铁 B. 镁和铝 C. 铁和锌 D. 铜和锌

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    【题目】由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

    （1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。

    （2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．

    ①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。

    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；

    ③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 _____________

    A．氨硼烷中存在配位键

    B．第一电离能：N＞O＞C＞B

    C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变

    D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子

    （3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；

    ①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。

    ②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有____个。

    （4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

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    【题目】某有机物在氧气里充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可以得出该有机物（ ）

    A.分子中肯定只含C、H两种元素

    B.分子中C和H的个数比为1∶2

    C.分子中肯定含有氧原子

    D.分子中C、H、O的个数比为1∶2∶3

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