Question

【题目】海水开发利用的部分过程如下图所示。

(1)富集溴一般先用热空气或水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为_____________________。

(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用_________________(填化学式)

(3)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为_______。

(4)下列有关海水综合利用的说法错误的是_____(填字母代号)。

A.粗盐可采用除杂和结晶等过程提纯 B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.向滤液中通入C12是为了氧化Br- D.海水提镁过程中涉及复分解反应

Answer 1

【答案】Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 Ca(OH)2 B

【解析】

(1)发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4。

(2)为了使Mg2+转化为Mg(OH)2，试剂①可以用CaO或 Ca(OH)2。

(3)反应的化学方程式为

(4) A.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故A正确；

B.电解饱和食盐水生成的是氯气、氢气和氢氧化钠，电解熔融氯化钠生成钠和氯气，故B错误；

C. 向滤液中通入C12是为了氧化Br-发生的离子反应为Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2，富集溴，故C正确；

D.海水提镁过程，涉及生成氢氧化镁、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成镁，其中生成氢氧化镁Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+H2O均为复分解反应，故D正确；

故答案为：B。