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    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用如图表示，下列叙述中不正确的是 （     ）

    A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量

    B. 用锌粉代替锌粒，速率会加快

    C. 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

    D. 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

     

    【答案】

    A

    【解析】根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A不正确，D正确。增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，B正确。应用随着反应的进行，硫酸的浓度会逐渐降低，所以即使锌足量，所以也会逐渐降低，C正确。答案选A。

     

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    A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用上图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

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    A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量

    B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

    C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

    D.用锌粉代替锌粒，速率会加快

     

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    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

    A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

    B．反应过程中能量关系可用上图表示

    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

     

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