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    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

    A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用上图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

    D

    解析金属于酸的置换反应是放热反应，即反应物能量总和大于生成物能量总和，A对；图像也反映出反应物总能量比生成物高，所以B也对；在原电池中还原性物质做负极活性材料，失电子被氧化，所以C对；Zn - 2e- = Zn2+，当有32.5g，即物质的量为0.5mol的锌溶解时，正极发生2H+ + 2e- = H2↑，产生0.5molH2，体积在标准状况下为11.2L，但题目未说明是在标准状况下，所以D不对，选D。

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    A.1 molZn的能量高于1 molH2的能量

    B.反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

    C.如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

    D.用锌粉代替锌粒，速率会加快

     

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    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g), 反应过程中能量关系可用如图表示，下列叙述中不正确的是 （     ）

    A. 1 molZn的能量高于1 molH2的能量

    B. 用锌粉代替锌粒，速率会加快

    C. 如果Zn足量，反应速率会经历由慢到快到慢的过程

    D. 反应物Zn和H2SO4的总能量高于产物 ZnSO4和H2的总能量

     

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    科目：高中化学 来源：2013届福建省、二中高一下学期联考化学试卷 题型：选择题

    对于敞口容器中的反应：Zn(s)+H2SO4(aq)= ZnSO4 (aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是

    A．Zn和H2SO4的总能量大于 ZnSO4和H2的总能量

    B．反应过程中能量关系可用上图表示

    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极

    D．若将该反应设计成原电池，当有65g锌溶解时，正极放出11.2L气体

     

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