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【题目】在一定条件下发生反应:4NO2(g)O2(g)2N2O5(g) ΔH<0T1时,向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2O2,部分实验数据如表所示。

时间/s

0

5

10

15

c(NO2)/(mol·L1)

4.00

2.52

2.00

c3

c(O2)/(mol·L1)

1.00

c1

c2

0.50

1010sN2O5的平均反应速率为__ ,此温度下的平衡常数为___

2)其他条件不变,将容器体积压缩一半,则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L1(填“><=”,下同)

3)假设温度T1时平衡常数为K1,温度T2时平衡常数为K2,若K1<K2,则T1____T2

4)下列可以作为平衡的依据的是___

A.容器内混合气体的颜色不再改变

B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

5)改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___(答出任意两条及以上)

6)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=___ kJ·mol1,利于该反应自发进行的条件是___(选填高温低温)。

【答案】0.1mol·L1·s1 0.125 > > AC 增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5 746.5kJ/mol 低温

【解析】

1 4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)

起始(mol/L 4 1 0

10s内转化(mol/L 2 0.5 1

10s末(mol/L 2 0.5 1

故用N2O5表示平均化学反应速率==0.1mol·L1·s1;由10s15s内氧气浓度不变可知,该反应在10s末已经处于平衡状态,故该反应平衡常数K==0.125

2)将容器体积压缩一半,压缩瞬间,c(N2O5)=2mol/L,压强增大,化学平衡正向移动,重新达到平衡时,c(N2O5)> 2mol/L

3)该反应正向为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,平衡常数减小,由此可知,T1>T2

4A、容器内有颜色的气体为NO2,若容器内混合气体的颜色不再改变,则说明NO2浓度不变,可证明该反应处于平衡状态,故A正确;

B、该反应在任意时刻均存在每消耗2molN2O5会生成1molO2,故不能说明该反应处于平衡状态,故B错误;

C、混合气体的总质量不变,因反应前后气体的物质的量不相等,在反应未达到平衡时,气体的物质的量会发生变化,由可知,当混合气体的平均摩尔质量不再变化时,即反应达到平衡,故C正确;

D、混合气体的总质量不变,容器体积恒定,其密度不会发生改变,故不能判断该反应是否处于平衡状态,故D错误;

5NO2作为反应物,若要提高其转化率,可通过增加O2浓度、降低温度、增大压强、及时分离N2O5使反应正向移动达到目的;

6)令①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221.0 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

将反应③×2--②可得2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ/mol;该反应为熵减反应(S<0),H<0,当G=H-TS<0时,该条件有利于反应的自发,由此可知,利于该反应自发进行的条件是低温。

练习册系列答案
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【题目】下列说法或表示方法正确的是(

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C.C(石墨)==C(金刚石)H=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.500℃、30MPa下,将0.5molN2g)和1.5mol H2g)置于密闭容器中充分反应生成NH3g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3gH=-38.6kJ·mol-1

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起始物质的量

n(SO2)/mol

0.6

1.2

1.2

n(O2)/mol

0.36

0.36

0.72

SO2的平衡转化率

80%

α1

α2

A.乙,平衡向正反应方向移动,α(O2)增大,放出的热量为47.18kJ

B.平衡时,丙中c(SO2)是甲中的2

C.平衡时,SO2的转化率:α2>80%>α1

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1)图___ab)是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH变化的曲线,判断的理由是___

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3)点①和点②所示溶液中:c(CH3COO)c(CN)___c(HCN)c(CH3COOH)(填“><=”

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