（14分）Ⅰ．某同学做“铝热反应”的实验。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | —— |
Ⅰ．（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 （2）AD （3）氢氧化钠溶液
Ⅱ．（1）BDEF （2）用玻璃棒搅拌，加热，过滤 （3）D （4）淀粉
解析试题分析：Ⅰ（1）铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁，反应的方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（2）若铝热反应能够进行，制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱，选项中金属Na、Mg还原性强于Al，所以无法通过铝热反应制取，可用铝热法冶炼Mn和Fe，故答案为：AD；
（3）铝可与氢氧化钠溶液反应，如含有铝，则加入氢氧化钠溶液生成氢气；
Ⅱ（1）灼烧固体用坩埚加热，常用仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯，故答案为：BDEF；
（2）带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，为加速溶解用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤；
（3）双氧水是绿色氧化剂，不产生污染物，也不引入杂质，所以最好的氧化剂是双氧水，故答案为：D；
（4）滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含有碘，故答案为：淀粉。
考点：考查较为综合，涉及铝热反应、碘的提取和检验
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：问答题
铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）铁元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是 。
（2）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是
（3）
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾强，其本身在反应中被还原为Fe3+。Na2FeO4之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是(结合离子方程式说明) 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。
②检查气体发生装置A的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。
（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。
用改正后的装置进行实验。实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简单实验证明上述解释： 。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：
（1）将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。
MnO4- + H2O2 + H+ ="=" Mn2+ + O2 + ( )
（3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是 ，滴定到达终点的现象是__________ _____________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。
（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：实验题
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：①氧化性：
＞Fe3＋＞I2；还原性：
＞I－；②KI＋I2
KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为4份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①向第四份试液中加K3Fe(CN)6溶液，根据是否得到具有特征蓝色的沉淀，可检验是否含有 （用离子符号表示），蓝色的沉淀是_______（用化学式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为：______、______
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质不适合作为食盐加碘剂，其理由是_________________________________。
（3）某同学为探究温度和反应物浓度对反应2IO3－＋5SO32－＋2H＋=I2＋5SO42－＋H2O的速率的影响，设计实验如下表所示：
| | 0.01mol·L－1KIO3 酸性溶液(含淀粉) 的体积/mL | 0.01mol·L－Na2SO3 溶液的体积/mL | H2O的 体积/mL | 实验 温度 /℃ | 溶液出现 蓝色时所 需时间/s |
| 实验1 | 5 | V1 | 35 | 25 | t1 |
| 实验2 | 5 | 5 | 40 | 25 | t2 |
| 实验3 | 5 | 5 | V2 | 0 | t3 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是 （ ）
| A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 | B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 |
| C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl | D．焰色反应一定发生化学变化 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
某同学查阅资料得知制作皮蛋的料泥中含有NaOH和Na2CO3，将料泥溶解过滤后，向滤液中加入以下试剂，肯定不会出现的现象是
| A．酚酞—溶液变红 | B．石蕊—溶液变蓝 |
| C．甲基橙—溶液变黄 | D．滴加稀盐酸—立即产生气体 |
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