Question

（1）常温下100mL 0.1mol?L^-1 H₂C₂O₄（草酸，也叫乙二酸）溶液pH=2，
①将它稀释10倍后，溶液pH

 

3（填“＜”、“＞”或“=”），此时同体积0.01mol?L^-1稀盐酸与其分别和足量锌反应，稀盐酸放出氢气的体积

 

（填“多”、“少”或“相等”）；
②向其中加少量草酸钠固体，以下数据增大的是

 

．
A．c（H₂C₂O₄）   B．c（OH^-）   C．水的离子积D．溶液导电性
（2）现有下列四种溶液：①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②pH=2的稀盐酸、③pH=12的石灰水、④0.01mol/L的KOH溶液．其中水的电离程度最大的是

 

（填编号），若将pH=2的醋酸溶液与③溶液等体积混合，所得溶液pH

 

7（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

分析：（1）①由于弱酸电离平衡的存在，稀释会促进弱电解质的电离，；由于草酸为二元弱酸，故等浓度草酸提供氢离子多；
②草酸存在电离平衡，加入草酸钠固体，增大了草酸跟离子浓度，故草酸电离平衡逆向移动，据此分析；
（2）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度和碱中氢氧根离子浓度相等时，水的电离程度相同．

解答：解：（1）①由于弱酸电离平衡的存在，稀释会促进弱电解质的电离，故PH=2的草酸稀释10倍，PH变化小于1，由于草酸为二元弱酸，故等浓度草酸提供氢离子多，与锌反应放出氢气多，故答案为＜；少；
②草酸存在电离平衡，加入草酸钠固体，增大了草酸跟离子浓度，故草酸电离平衡逆向移动，故
草酸浓度增大，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，温度不变，水的离子积不变，加入了盐，增大了离子浓度，故导电性增强，故答案为：ABD；
（2）①0.01mol/LCH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L；
②pH=的HCl溶液中氢离子浓度为0.01mol/L；
③pH=12的氢氧化钙浓度中氢氧根离子浓度为0.01mol/L；
④0.01mol/L氢氧化钾溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L；
酸或碱抑制水电离，②③④抑制水电离沉淀相同，①中氢离子浓度小，抑制水的电离程度小，故水的电离程度最大的为①；
pH=12CH₃COOH溶液与pH=12的石灰水等体积混合后所得溶液，醋酸过量，溶液呈酸性；故答案为：①；＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离平衡，中等难度．要理解外界条件改变会使弱电解质电离平衡发生移动，酸或碱会抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离．