练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是

    A.中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料

    B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱

    C.由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料

    D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因水中生成了硫酸

    【答案】B

    【解析】

    A.碳化硅陶瓷具有抗氧化性强，耐磨性好，硬度高，热稳定性好，高温强度大，热膨胀系数小，热导率大，以及抗热震和耐化学腐蚀等优良特性，属新型无机非金属材料，故A不符合题意；

    B.新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO的可逆反应，因HClO不稳定会分解使平衡向右进行，所以酸性会增强，但漂白性会减弱，故B错误，符合题意；

    C. 由石油的裂解可以得到乙烯、丙烯等主要化工基本原料，正确，故C不符合题意；

    D.酸雨中存在SO2+H2OH2SO3 ，2 H2SO3+O2=2H2SO4， H2SO3是弱酸而H2SO4是强酸故雨水的pH会变小，故D不符合题意；

    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

    （1）已知25℃时：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol

    4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol

    则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol

    （2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

    N2

    H2

    NH3

    投料Ⅰ

    1.0 mol/L

    3.0 mol /L

    0

    投料Ⅱ

    0.5 mol/L

    1.5 mol/L

    1.0 mol/L

    ①按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为_______。

    ②按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

    ③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    ④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。

    ⅰ X代表的物理量是______。

    ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由______。

    （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下：

    ①电极b上发生的是______反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②写出电极a的电极反应式_________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g) ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是( )

    A. 其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢

    B. 其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的

    C. 其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大

    D. 以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是(　　)

    A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子

    B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

    C.最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子

    D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。

    请回答：

    (1)物质C中官能团的名称为_____。

    (2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)

    A．DMP的分子式为C10H12O4

    B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应

    C．DMP在水中的溶解度不大

    (3)B与乙二酸()在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。

    (4)工业上以邻二甲苯()为原料先生产苯酐()，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。

    (5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。

    ①l mol有机物可以与2mol NaOH反应

    ②苯环上的一氯代物只有一种。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

    A. 该装置可将电能转化为化学能

    B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

    C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

    D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素氧化物）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 molL1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8．1

    6．3

    1．5

    3．4

    8．9

    6．2

    6．9

    沉淀完全的pH

    10．1

    8．3

    2．8

    4．7

    10．9

    8．2

    8．9

    (1)“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    (2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    (3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    (4)写出“沉锰”的离子方程式_____________。

    (5)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=__________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大问题,合理的开发利用至关重要。

    （1）丁烯是石油化工中的重要产物,正丁烷脱氢可制备1-丁烯:C4H10（g） =C4Hg（g） +H2（g） △H。 下表为该反应中所涉及物质的键能数据:

    则△H=_______

    （2）甲醇是未来重要的绿色能源之一,常见的合成反应为CO（g） +2H2（g） CH3OH（g）H<0;为了探究反应物的浓度对反应速率的影响,进行了相关实验，测得的实验数据如下表所示:

    该反应速率的通式为v正=k正cm（CO）.cn（H2）（k是与温度有关的速率常数）。由表中数据可确定反应速率通式中m和n分别_____、_____（ 取正整数）。

    （3）合成甲醇的原料气既可由煤气化提供,也可由天然气与水蒸气通过下列反应制备:CH4（g） + H2O（g） CO（g） +3H2（g）H>0。向100 L刚性密闭容器中充人1 mol CH4和3 mol水蒸气进行反应,不同温度和压强下平衡体系中CH4的平衡转化率情况如图1所示:

    ①p1____p2（填“<”“>”或“="）。

    ②已知压强为P1,温度为100°C时,反应达到平衡所需的时间为5min,则0~5min内用H2表示的平均反应速率为______；该温度下的平衡常数K=_______mol2·L-2。

    （4）近年来,有人研究用温室气体二氧化碳通过电催化生成多种燃料,其工作原理如图2所示。

    ①写出Cu电极上产生乙烯的电极反应式:_____________；如果Cu电极上生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则Pt电极上产生O2的物质的量为__________mol。

    ②HCOOH为一元弱酸,常温下将0.1mol·L-1HCOOH溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液按体积比a:b混合（忽略溶液体积的变化），混合后溶液恰好显中性,则HCOOH的电离常数为______（用含a、b的代数式表示）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通信用磷酸铁锂电池具有体积小、重量轻、高温性能突出、可高倍率充放电、绿色环保等众多优点。磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂为正极材料的一种锂离子二次电池，放电时，正极反应式为M1-xFexPO4+e-+Li+=LiM1-xFexPO4，其原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A.电池总反应为M1-xFexPO4+LiC6═LiM1-xFexPO4+6C

    B.放电时，负极LiC6中碳元素失去电子变为单质

    C.放电时，电流由石墨电极流向磷酸铁锂电极

    D.充电时，Li+移向磷酸铁锂电极

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案