【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。
请回答：
(1)物质C中官能团的名称为_____。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。
(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
【答案】醛基 BC 
6
【解析】
根据DMP的结构简式可知，邻二甲苯和氯气发生取代反应生成A的结构简式是
。卤代烃A在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成B，则B的结构简式是
。B中含有醇羟基，在催化剂的作用下，发生氧化反应生成C，则C的结构简式是
。C中含有醛基，继续被氧化生成羧基，所以D的结构简式是
。D中含有羧基，在浓硫酸的作用下能和醇发生酯化反应生成DMP。
（1）物质C的结构简式是，其中官能团的名称为醛基。
（2）A、DMP的相对分子质量为194，则R的相对分子质量是（194－164）÷2＝15，因此R是甲基－CH3，所以DMP的分子式为C10H10O4，A不正确；
B．DMP中含有苯环，所以DMP可以发生取代、加成、氧化等反应，B正确；
C．DMP中含有酯基，所以DMP在水中的溶解度不大，C正确；答案选BC。
（3）B中含有2个羟基，所以能和乙二酸发生缩聚反应生成高分子化合物，生成物的结构简式是
。
（4）根据DMP的结构简式可知，该醇是甲醇，所以反应的化学方程式是。
（5）lmol E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，这说明E中含有1个醛基，所以根据C的结构简式可知，E可能的结构简式是。符合B的同分异构体中，①lmol有机物可以与2mol NaOH反应，说明含有2个酚羟基；②苯环上的一氯代物只有一种，这说明苯环上的取代基是对称性结构的，因此还含有2个甲基，所以可能的结构简式有
、
、
、
、
、
，共计是6种。
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【题目】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域4的是（ ）
A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑
B.2NaHCO3 
Na2CO3 + H2O + CO2↑
C.Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2
D.Zn + H2SO4＝ZnSO4 + H2↑
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【题目】2.8g铁与100 mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：
（1）产生的气体在标准状况下的体积。_______
（2）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。_______
（3）反应前溶液中H+物质的量溶度。_______
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【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；D物质中官能团的名称是_______________。
（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。
（4）反应B→C的化学方程式为______________________。
（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有__________________。
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【题目】高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。
A．75%酒精 B．双氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
___________________________________________________________________。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4，该反应中的还原剂是：_______。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、___和___（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。
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【题目】实验室需要0.4 mol·L-1NaOH溶液450 mL。
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是____________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有______________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E. 用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________g，在实验中其他操作均正确,若容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥就开始移液，则所得溶液浓度 _____ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在转移至容量瓶时未经冷却,则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_____0.4mol·L-1。
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：________、________。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_________。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_______，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
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【题目】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
A. 正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子
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