【题目】A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。E是具有果香气味的液体。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
请回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是___________________。
（2）丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是：___________________；D物质中官能团的名称是_______________。
（3）A、B共0.1 mol，完全燃烧消耗O2的体积是_______（标准状况下）。
（4）反应B→C的化学方程式为______________________。
（5）反应B＋D→E的化学方程式为______________________；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有__________________。
【答案】分馏 
羧基 6.72L 2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 加入浓硫酸作催化剂、加热等
【解析】
A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，A是乙烯。E是具有果香气味的液体，E是乙酸乙酯，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸。据此解答。
（1）工业上，石油通过分馏获得石蜡油。
（2）丁烷的分子式是C4H10,它的一种同分异构体中含有三个甲基（—CH3），则这种同分异构体的结构简式是
； D是CH3COOH，官能团的名称是羧基。
（3）A是乙烯，燃烧的方程式是C2H4+3O2→2CO2+2H2O、B是乙醇，燃烧的方程式是C2H6O+3O2→2CO2+3H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧消耗0.3mol O2，体积是6.72L。
（4）乙醇在铜作催化剂的条件下被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O。
（5）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；该反应的速率比较缓慢，实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有：加入浓硫酸作催化剂、加热等。
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【题目】在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂甲、乙、丙、丁(如图)，它们排出的废液里，每个工厂只有 Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2、HCl 中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：① 甲处河水澄清且呈蓝色；② 乙处河水由乳白色浑浊变浅蓝色浑浊；③ 丙处河水由浑变清；④ 丁处产生气泡，河水仍清，请推断：
(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。
(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。
(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。
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【题目】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺W会导致贫血症状。
（1）写出AE4的电子式：____________________。
（2）下列事实能用元素周期律解释的是（填字母序号）___________。
a．D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2
b．E的气态氢化物的稳定性小于HF
c．WE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板
（3）NaCN是一种有剧毒的盐，用E的一种氧化物EO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。写出该反应的离子方程式：_________________________________________。
（4）工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_____________________。
（5）W的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。
①上述反应的离子方程式为___________________________________________。
②D的单质与X在高温下反应的化学方程式为____________________________。
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【题目】常温下，下列叙述错误的是
A.向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
值增大
B.0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则有c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)
C.pH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
D.0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中
＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1
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【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。已知：Zn+2H2SO4(浓)
ZnSO4+2H2O+SO2↑。现有甲乙两研究小组分别实验探究：
（1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解。
①填写仪器名称：a___________、b___________。
②研究小组认为还可能产生氢气的理由是：_____________________。
③装置D中加入的试剂是__________。
④U型管G的作用为__________。
⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。
⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是______________________________。
（2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：
1分钟水滴数（断开K） | 34 | 59 | 86 | 117 | … | 102 |
1分钟水滴数（闭合K） | 58 | 81 | 112 | 139 | … | 78 |
分析反应过程中的水滴数，请回答：
① 由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是________。
② 由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是______。
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【题目】对金属制品进行搞腐蚀处理，可延长其使用寿命。
（1）以下为铝村表面处理的一种方法：
①碱洗的目的是除去铝村表面的自然氧化膜，碱洗衣时候常有气泡冒出，原因是：________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以铝村为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝村表面形成氧化膜，阳极电极反应式为：_____。
取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________。
(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。
（3）利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。
若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
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【题目】避蚊酯(DMP)是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄人后对人体有一定的危害，其结构可表示为
(其中R为烃基)实验室由以下方法可得到DMP。
请回答：
(1)物质C中官能团的名称为_____。
(2)下列有关DMP的说法可能正确的是_______。(填字母标号)
A．DMP的分子式为C10H12O4
B．DMP可以发生取代、加成、氧化等反应
C．DMP在水中的溶解度不大
(3)B与乙二酸(
)在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为______。
(4)工业上以邻二甲苯(
)为原料先生产苯酐(
)，再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为________。
(5)芳香化合物E与C互为同分异构体，若lmo E与足量银氨溶液反应最多生成2mol Ag，则E可能的结构简式为______。B也存在多种同分异构体，符合下列条件的B的同分异构体有______种。
①l mol有机物可以与2mol NaOH反应
②苯环上的一氯代物只有一种。
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【题目】反应4A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。下列有关说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
②在2 min末时，反应物B的反应速率是0.3 mol·L－1·min－1
③在这2 min内用C表示的平均速率为0.2 mol·L－1·min－1
④在2 min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1 mol·L－1，则2 min时D的浓度为0.3 mol·L－1
A. ①②③B. ②④C. ④⑤D. ③⑤
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【题目】现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：
（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。
（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)
A.检查气密性 B.检查是否漏水 C.烘干
（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。
（4）你选用的容量瓶规格为___mL。
（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容
其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___
（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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