【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新型冠状病毒肺炎药物。下列说法正确的是( )
A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.奥司他韦属于芳香族化合物
C.分子中所有碳原子共平面
D.可以发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应
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【题目】常温下用盐酸分别滴定
浓度均为
的NaOH溶液和二甲胺
溶液
在水中电离方式与氨相似
,利电用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。
①a、b、c、d四点的水溶液中,由水电离出氢离子浓度大于1.0×10-7的是______,原因为______。
②化学反应往往伴有热效应,若为绝热体系,a的温度______填“
”,“
”或“
”
点的温度。
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【题目】合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图(部份反应条件和产物略去)。
已知:I.A为饱和一元醇,其中氧的质量分数约为34.8%;
II.;
III.(R、R’可表示烃基或氢原子)
请回答:
(1)C中官能团的名称为_____________,写出C的反式异构体的结构简式:_______________,该分子中最多有______________个原子共面
(2)D与苯甲醛反应的化学方程式为_________________________________________________。
(3)③的反应类型是_________________________
(4)写出两种与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式_____________________________。
(5)参照上述信息,设计合成路线,以溴乙烷为原料(其他无机试剂任选)合成,_____________
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【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料,其应用取得了突破性的进展。一种镍催化法生产GaN的工艺如图:
(1)“热转化”时Ga转化为GaN的化学方程式是_____。
(2)“酸浸”的目的是_____,“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。
某学校化学兴趣小组在实验室利用图装置模拟制备氮化镓:
(3)仪器X中的试剂是_____,仪器Y的名称是_____,装置G的作用是_____。
(4)加热前需先通入一段时间的H2,原因是_____。
(5)取某GaN样品m克溶于足量热NaOH溶液,发生反应 GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑,用H3BO2溶液将产生的NH3完全吸收,滴定吸收液时消耗浓度为c mol/L的盐酸V mL,则样品的纯度是_____。(已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)
(6)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,成功地实现了用CO2和H2O合成CH4,请写出铜极的电极反应式_____。
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【题目】传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高,DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等而在中和滴定的研究中应用越来越广泛深入。
(1)田老师利用DIS系统探究强碱和不同酸的中和反应,实验过程如下:
Ⅰ.分别配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。
Ⅱ.用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。
Ⅲ.由计算机绘制的滴定曲线如图一:
①A是_____;
②两曲线图中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”),A点和B点,水的电离程度相比_________(填“A大”、“B大”、“一样大”或“无法判断”)。
(2)程老师利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度,以测量溶液导电能力来判断滴定终点,实验步骤如下:用_____(填仪器名称)量取20.00mL醋酸溶液样品,倒入洁净干燥锥形瓶中,连接好DIS系统,如果锥形瓶中含有少量蒸馏水,是否会影响测量结果_____(填“是”、“否”或“不能确定”),向锥形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图(见图二)。
①图中b点时,_______mol/L
②若图中某一点pH等于8,则c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精确值为_____ mol/L。
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【题目】下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A. 当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B. 当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反应是氧化还原反应
D. 当X是强酸时,C在常温下是气态单质
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【题目】A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若A为常见的金属单质,焰色反应呈黄色,X能使品红溶液褪色,写出C和E反应的离子方程式:___。
(2)若A为淡黄色粉末,X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种稀溶液,可选择的试剂为___(填代号)。
A.盐酸 B.BaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液
(3)若A为非金属氧化物,B为气体,遇空气会变红棕色,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学反应方程式___。
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【题目】ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂。ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低。某化学小组用如图所示装置制备ClO2并处理废水。回答下列问题:
(1)仪器A的作用是__________,C装置的作用为__________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为______________________________。选用以上试剂制备ClO2的优点是______________________________。
(3)ClO2可与工业废水中CN-反应生成对大气无污染的气体,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。
(4)有同学认为装置B反应后的溶液中可能存在Cl-,请设计实验验证。简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论(已知AgClO3可溶于水)______________________________________。
(5)二氧化氯也可采用电解法生产:4ClO3-+2H2O4ClO2↑+O2↑+4OH-,写出电解过程中阴极反应方程式为__________________________________________。
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【题目】室温下,向20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸中滴加0.1000 mol·L1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图,已知lg3=0.5。下列说法不正确的是
A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可减小实验误差
B.用移液管量取20.00 mL 0.1000 mol·L1盐酸时,移液管水洗后需用待取液润洗
C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性,因此需用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度,标定时采用甲基橙为指示剂
D.V(NaOH)=10.00 mL 时,pH约为1.5
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