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    【题目】将V L HCl气体(标准状况)，溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )

    A.B.C.D.

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下VLHCl溶解在1L水中，所得溶液的质量为，因此所得溶液的体积为，所得溶液中溶质的物质的量=mol，则所得溶液的物质浓度为mol÷=；故A正确；

    B. 用反证法：由本选项中并结合上述对A选项的分析可以求出溶液的体积为（V+1）L，而溶液体积不等于气体体积与水的体积之和，故B错误；

    C. 溶质质量分数=，故C正确；

    D. 溶解度为100g水中溶解的最大质量，根据题意，1000g水中溶解HCl的最大质量为 ，所以s=36.5V/224，故D正确；

    题目选错误的，故正确答案是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用18.4 mol/L的浓来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀时不需要使用的有________________（填代号），还缺少的仪器是________________。

    （2）经计算，需浓的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格）的量筒。

    （3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：

    A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；

    C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液

    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。

    H．未冷却至室温就进行定容 I．定容时有少量水洒在容量瓶外

    对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有_________；偏小的有__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表达式中正确的是（ ）

    A. 向氯化钙溶液中通入CO2：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl

    B. 铁跟盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑

    C. NaHCO3溶液的电离方程式：NaHCO3＝Na+＋H+ ＋CO32-

    D. 向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备Fe(OH)3 胶体：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中

    B. 常温下pH=2的H2SO4与pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，则H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比是9:1

    C. 0.1mol/L硫化钠溶液中，c(S2－)+c(HS－)+2c(H2S)=0.1mol/L

    D. 常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中c(NH4+)>c(Cl－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列有关图象，说法正确的是

    A. 由图Ⅰ知，该反应的△H>0 B. 由图Ⅱ知，该反应为放热反应

    C. 由图Ⅲ知，t3时一定是采取降低反应温度的措施 D. 由图Ⅲ知，反应在t6时，NH3体积分数最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知20℃时：K(C6H5OH)=1.2×10-10、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(H2CO3)=4.3×10-7、K(HCO3-)=5.6×10-11、K(HCN)=4.9×10-10。

    (1)请根据上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化学平衡常数K=__________；

    (2)常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10-9molL-1，则该电解质可能是_________(填序号)；

    A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E．K2SO4

    (3)常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。①浓度为1.0×l0-3mol·L-1的氨水b L；②c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1的氨水c L；③c(OH-)=1.0×10-3molL-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间由大到小的关系是_________；

    (4)室温时，向0.2molL-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1molL-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的pH=4，则所得溶液中各离子浓度大小关系是________________，所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________ molL-1，所得溶液中c(CH3COOH)=____________________molL-1(写出算式，不做计算)；

    (5)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020molL-1的盐酸，则c(Ag+)=_______________，此时所得混合溶液的pH=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

    (1)计算需要的氢氧化钠的质量为_______；

    (2)配制时，必须使用的仪器有_______（填代号），还缺少的仪器是______，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途_______。

    (3)下列配制的溶液浓度偏低的是_______；

    a.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

    b.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

    c.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

    d.定容时俯视刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有七种元素，其中A，B，C，D，E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

    (1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式__；

    (2)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_____形；

    (3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了__；

    (4)G位于__族_区，价电子排布式为__；

    (5)DE3中心原子的杂化方式为__，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为__．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器A、E的名称____、____。

    （2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？____。

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