【题目】现用18.4 mol/L的浓
来配制500 mL 0.2 mol/L的稀。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀时不需要使用的有________________（填代号），还缺少的仪器是________________。
（2）经计算，需浓的体积为________，量取浓硫酸时应选用________（选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格）的量筒。
（3）配制一定物质的量浓度NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作：
A．称量用了生锈的砝码； B．将NaOH放在纸张上称量；
C．定容时仰视刻度线 D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．容量瓶未干燥即用来配制溶液
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线。
H．未冷却至室温就进行定容 I．定容时有少量水洒在容量瓶外
对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是（填写字母）偏大的有_________；偏小的有__。
【答案】②⑥⑦ 500 mL容量瓶 5.4 mL ① AH BCDE
【解析】
在实验室欲配制500 mL 0.2 mol/L的稀硫酸需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500ml容量瓶；
（2）依据稀释定律计算可得浓硫酸的体积，依据量取最近原则选择量筒；
（3）依据c=
分析溶液体积和溶质的物质的量是否发生变化分析解答。
（1）配制500 mL0.2 mol·L-1的硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶和胶头滴管，由题给仪器可知，在配制稀
时不需要使用的有烧瓶、托盘天平 和药匙，还需要的仪器有500 mL容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500 mL容量瓶；
（2）设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后硫酸的物质的量不变，则有：V×10-3L×18.4 mol/L =0.5 L×0.2 mol/L，解得：V≈5.4，由量取液体最近原则可知应选用10 mL量筒量取浓硫酸，故答案为：5.4；①
（3）A、称量用了生锈的砝码会会导致称量的NaOH的质量偏大，溶液中氢氧化钠的物质的量增大，所配溶液浓度将偏高；
B、将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳和水，会导致NaOH的物质的量减小，所配溶液浓度将偏低；
C、定容时仰视容量瓶刻度线，会使溶液体积偏大，造成浓度偏小；
D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出会使溶质NaOH物质的量减小，造成浓度偏小；
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯，会使NaOH物质的量减小，造成浓度偏小；
F、容量瓶未干燥即用来配制溶液，因定容时需要加入蒸馏水，由稀释定律可知，稀释前后NaOH的物质的量不变，若配制前，容量瓶中有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面不到刻度线，未加水至刻度线，溶液体积无变化，对所配溶液浓度无影响；
H、未冷却至室温就进行定容，因溶解放出热量，冷却到室温后，会使溶液体积偏小，造成浓度偏大；
I、定容时有少量水洒在容量瓶外，对容量瓶中溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响；
则偏大的有AH，偏小的有BCDE，无影响的有FGI，故答案为：AH；BCDE。
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【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。
（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。
（2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。
（3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。
（4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。
（5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。
（6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。
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【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和反应条件已略去)。A是生产生活中使用最广泛的金属单质，B是一种无色无味的液体，D是一种磁性氧化物，灼烧G的火焰呈黄色，F是一种黄绿色气体，K中一种元素的化合价为＋5。
(1) I的化学式为______。
(2) G的电子式为 ______。
(3) 写出反应①的化学方程式：________________。
(4) 写出反应②的离子方程式：________________。
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【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )
A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1
C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4
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【题目】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A. NaHCO3(s) 
Na2CO3(s) 
NaOH(aq)
B. Al(s)
NaAlO2(aq)
Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)
[Ag(NH3)2]+(aq)
Ag(s)
D. Fe2O3(s)
Fe(s)
FeCl3(aq)
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【题目】明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：
（1）明矾净水的原理是______________(用离子方程式表示)。
（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、洗涤、干燥。
（3）检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是__________(只用一种试剂)。
（4）将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是__________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：_______。
（5）已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________，滤渣2含有的物质是________。
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【题目】下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ）
A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液
C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液
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【题目】高纯硝酸锶[Sr(NO3)2]用于制造电视显像管、光学玻璃，也用于医药等。
I.工业硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质(硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)。提纯硝酸锶的实验步骤如下：
①取含杂质的硝酸锶样品，__________，搅拌，过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣。
②将滤渣溶于水中，加略过量(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)，用氨水调节pH为7.5左右，使Ba2＋沉淀，过滤。
③将滤液用硝酸调节pH为1时，慢慢加入H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，再用氨水调节pH=7，生成Cr(OH)3沉淀，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH至2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
(1)补充完整步骤①：
(2)步骤③中H2C2O4·2H2O将过量的Cr2O72-还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)步骤③中生成的Cr(OH)3沉淀经处理后可以循环使用，方法是：一定条件下向Cr(OH)3中加入H2O2后，再加入氨水，即可得到(NH4)2Cr2O7(重铬酸铵)。请写出由Cr(OH)3生成(NH4)2Cr2O7的化学方程式：_____________。
(4)过氧化锶(SrO2·2H2O)制备原理：Sr(NO3)2+H2O2+2NH3·H2O=SrO2·2H2O↓+2NH4NO3。测得相同时间内 H2O2 的利用率随浓度的变化关系如图所示。5%的H2O2 比 20%的H2O2 的利用率低的原因是 _____________。
II.Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时，Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到10.40 g SrO固体和10.16 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数(请写出计算过程，结果精确到0.01)____________________。
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【题目】将V L HCl气体(标准状况)，溶解在1 L水(水的密度为1 g/cm3)中，形成饱和溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，溶解度为s g，下列关系式不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
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