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    20．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚．用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有（　　）
    A．1B．3C．5D．6

    分析 用浓硫酸与分子式分别为C2H6O和C3H8O的醇的混合液反应，醇会发生分子间脱水，并生成醚，可以是同种分子，也可以是不同分子，分析两种醇的结构，结合反应原理分析判断．

    解答 解：C2H6O醇结构为①CH3CH2OH；C3H8O的醇结构简式为②CH3CH2CH2OH，③CH3CH（CH3）OH，醇会发生分子间脱水，并生成醚，分子间脱水的组合为①①，②②，③③，①②，①③，②③；所以分子间脱水生成的醚为6种，故选D．

    点评 本题考查了分子结构的分析判断，同分异构体的应用，题干信息的应用，分子间的脱水反应实质是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（　　）
    A．NaIB．NaBrC．MgI2D．KBr

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    11．对于反应中的能量变化，表述正确的是（　　）
    A．断开化学键的过程会放出能量
    B．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
    C．加热才能发生的反应一定是吸热反应
    D．氧化反应均为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示．下列有关麦考酚酸说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C17H22O6
    B．能与FeCl3溶液发生显色反应
    C．1mol麦考酚酸最多能与3mol NaOH反应
    D．1mol麦考酚酸最多能与4mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是 一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中没有涉及到的过程是（　　）
    A．蛋白质的变性B．蛋白质的盐析C．胶体聚沉D．盐类水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图为1mol SO2Cl2（g）和1mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=x kJ•mol-1、E2=y kJ•mol-1，下列有关说法中正确的是（　　）
    A．若在反应体系中加入催化剂，E1不变
    B．若在反应体系中加入催化剂，△H减小
    C．反应的活化能等于y kJ•mol-1
    D．1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂．
    （1）肼（N2H4）与N2O4的反应为：2N2H4（g）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1225kJ•mol-1
    已知反应相关的化学键键能数据如表：
    化学键N-HN-NN≡NO-H
    E/（kJ•mol-1）390190946460
    则使l mol N2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
    （2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）?2NO2（g）．将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率，[aN2O4）]随温度变化如图1所示．
    ①由图推测该反应△H＞0（填“＞”或“＜”），若要提高N2O4的转化率，除改变反应温度外，其它措施有减小体系压强、移出NO2（要求写出一条）．
    ②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强P0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数．Kp=115.2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
    ③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数．相应的速率-压强关系如图2所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=$\frac{1}{2}$K2．Kp，在图标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为B点与D点．
    （3）某科研人员设计如图3甲所示新型燃料电池，已知固体电解质可以传导O2-，生成物均为无毒无害的物质．将燃料电池的正负两极与装置乙中M、N两惰性电极连接，两极室均可产生乙醛酸（HOOC-CHO）．其中M电极区的乙二醛（OHC-CHO）与电极产物发生反应生成乙醛酸．则：
    ①燃料电池负极的电极反应式为N2H4+2O2-4e-=N2+2H2O．
    ②a极与N（填“M”或“N”）相连，写出N极电极反应式HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
    ③若有1.5mol H+通过质子交换膜并完全参与反应，则该装置中生成的乙醛酸为1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某含铬Cr2O72- 废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
    A．在FeO•FeyCrxO3中3x=y
    B．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
    C．反应中发生转移的电子数为3nx mol
    D．处理废水中Cr2O72- 的物质量为$\frac{nx}{2}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用．如图是合成某聚芳酯的路线：

    （1）A的结构简式为．
    （2）B中含有的官能团名称是羧基．
    （3）反应⑤的反应类型是缩聚．
    （4）D→E的化学方程式为．
    （5）下列关于F描述正确的是ad．
    a．能与FeCl3发生显色反应      b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应
    c．能发生取代、加成、消去反应  d．1mol F最多能与3mol NaOH反应
    （6）M是符合下列条件的B的同分异构体
    a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应
    b．苯环上只有两个取代基且无“-O-O-”结构
    M共有12种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na2CO3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种）或
    ．

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