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    【题目】下列实验操作得到的现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液

    溶液褪色

    BaCl2溶液显酸性

    B

    向25mL沸水中滴加5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸

    生成红褐色沉淀

    制得Fe(OH)3胶体

    C

    向H2S溶液中滴加CuSO4溶液

    生成蓝色沉淀

    H2S酸性比H2SO4强

    D

    向两支盛有KI3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液

    前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在I2和I-

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A、滴有酚酞的Na2CO3溶液呈红色是因为碳酸根离子水解溶液显碱性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，加入氯化钡，碳酸根离子和钡离子结合水解平衡逆向进行，氢氧根离子浓度减小，碱性减弱红色褪去，故A错误；

    B、FeCl3饱和溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉，当溶液呈红褐色时停止加热，故B错误；

    C、向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成CuS沉淀和硫酸，CuS为黑色沉淀，H2S酸性比H2SO4弱，故C错误；

    D、向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则KI3的溶液中含I2、I－，即KI3溶液中存在平衡为I3－I2+I－，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    ①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

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    方案2：

    ①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

    ②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

    方案3：

    ①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

    ②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

    ③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

    回答下列问题：

    (1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

    (2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

    (3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

    (4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

    (5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

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    【题目】一定温度时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    0

    2

    4

    6

    8

    0

    下列说法正确的是

    A.反应在前2s的平均速率

    B.保持其他条件不变，体积压缩到，平衡常数将增大

    C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率大于

    D.保持温度不变，向该容器中再充入、，反应达到新平衡时增大

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    下列说法错误的是

    A. lgK(CH3COOH)=－9.26

    B. 图中①表示 CH3COOH浓度的对数值与pH的关系曲线

    C. 0.1mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH约为2.88

    D. 0.1mol·Lˉ1CH3 COONa溶液的pH约为8.87

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    【题目】一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） H＝－196kJ·moL1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：

    反应时间/min

    n(SO2）/mol

    n(O2）/mol

    0

    2

    1

    5

    1.2


    10


    0.4

    15

    0.8


    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2）=0.08mol·L1·min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v (正）＞ v (逆）

    C. 该温度，反应的平衡常数为11.25L·mol－1

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    A.保持容器体积不变，增加C的物质的量，反应速率增大

    B.保持容器体积不变，充入N2容器内气体压强增大，化学反应速率增大

    C.保持压强不变，充入N2容器内气体压强不变，化学反应速率减小

    D.保持容器体积不变，随着反应进行气体物质的量增多，压强增大，反应速率逐渐加快

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