Question

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、将水加热，Kw增大，pH不变
• B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^-）降低
• C、向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，溶液导电能力减弱
• D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，Kw不变

Answer 1

考点：水的电离

专题：

分析：A、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，pH减小；
B、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；
C、通入氯化氢后，溶液中离子浓度增大，导电能力增强；
D、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；

解答： 解：A、△H＞0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH降低，故A错误；
B、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故B错误；
C、氯化氢是强电解质，加入后溶液中离子浓度增大，故导电能力增强，故C错误；
D、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变K_W不变，故D正确；
故选D．

点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等．