练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是

    A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2

    B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替

    C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3

    D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

    【答案】C

    【解析】

    ①由稀盐酸和石灰石制备CO2，制得的CO2混有HCl和水蒸气，用②中饱和NaHCO3溶液吸收HCl，用③中浓硫酸吸收水蒸气，纯净干燥的二氧化碳与C在④中高温反应生成CO，CO与MoO3在装置⑤中反应制备单质Mo，⑥检验CO2，以此解答该题。

    A．除去CO2中的杂质HCl，应用饱和NaHCO3溶液，A错误；

    B．Na2CO3粉末易溶于水，不能用启普发生器制备二氧化碳气体，B错误；

    C．由以上分析可知，装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3，C正确；

    D．⑥中的CO2可能来源于④中未反应完的，故不能检验MoO3是否被CO还原，D错误；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验设计能够成功的是（ ）

    A.检验 Na2O2试样是否变质为 Na2CO3：向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体

    B.检验某卤代烃是否是氯代烃： 试样 冷却 出现白色沉淀

    C.除去溴乙烷中混有的溴：混合液 溶液分层 得下层

    D.鉴定盐 A 的成分是 FeBr2：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具，下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

    (1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F处于同一行，是由于它们的 __________ 相同。

    (2)以上元素中，原子半径最小的是 ________ (写元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是 ______________ (写化学式)。

    (3)Mg和Al中，金属性较强的是 __________ (写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实_________________________________。

    (4) S和Cl中，非金属性较强的是 __________ (写元素符号)，不能说明该结论的事实是_________。

    a.氯气与铁反应生成 FeCl3，硫与铁反应生成FeS

    b.把 Cl2通入 H2S溶液中能发生置换反应

    c.受热时 H2S易分解，HCl不易分解

    d.单质硫是固体，氯的单质是气体

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E五种元素是周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。D、E为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数等于A、B、C最高能层的p能级电子数之和。

    回答下列问题：

    （1）五种元素中，电负性最大的是________(填元素符号)。

    （2）E常有＋2、＋3两种价态，画出E2＋的价电子排布图：________________。

    （3）与BC互为等电子体的分子、离子分别是______________________(各举1例)，BC的结构式为______________(若有配位键，须用“→”表示出来)，实验测得该分子的极性极弱，试从结构方面进行解释：________________________________________________。

    （4）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由2个H3AO3和2个[A(OH)4]－缩合而成的双六元环，应该写成Na2[A4O5(OH)4]·8H2O，其结构式如图1所示，它的阴离子可形成链状结构。

    ①A原子的杂化方式为________。

    ②Na2[A4O5(OH)4]·8H2O的阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用“→”标出其中的配位键________。该阴离子通过________________相互结合形成链状结构。

    ③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因：________________________________________________________________________。

    （5）E2＋在水溶液中以[E(H2O)6]2＋形式存在，向含E2＋的溶液中加入氨水，可生成[E(NH3)6]2＋，[E(NH3)6]2＋更稳定，原因是_____________________________。

    （6）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2所示，则该物质的电子式为_____。若晶胞的长、宽、高分别为520 pm、520 pm和690 pm，该晶体的密度为________(保留小数点后两位数字)g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二硫化钼(MoS2)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及 CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

    回答下列问题：

    (1)(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_____。

    (2)“联合浸出”中HF除去的杂质化学式为_____，“焙烧”时MoS2转化为MoO3的化学方程式为_____。

    (3)“转化”中加入Na2S后，(NH4)2MoO4转化为(NH4)2MoS4，写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3的离子方程式_____。

    (4)由图分析产生MoS3沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_____，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_____。

    (5)高纯MoS2中存在极微量非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_____。

    (6)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，不纯的 Na2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当SO42-完全沉淀时，溶液中c(MoO42-)<_____mol/L(保留2位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）．下列说法错误的是（　　）

    已知：电流效率（η＝×100%）

    A.电源B为正极

    B.导线中电子移动方向为A→D

    C.电极D反应式为C6H6+6H++6e-=C6H12

    D.该储氢装置的电流效率η＝24.3%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物H属于大位阻醚系列中的一种，在有机化工领域具有十分重要的价值。2018年我国首次使用α﹣溴代羰基化合物合成大位阻醚H，其合成路线如图：

    回答下列问题：

    (1)A的名称是_____。

    (2)H中的官能团名称是_____，①～⑥中属于取代反应的是_____（填序号）。

    (3)反应②所需的试剂和条件是_____，③的化学方程式是_____。

    (4)化合物X是E的同分异构体，X不能与 NaHCO3溶液反应，能与NaOH溶液反应，又能与金属钠反应。符合上述条件的X的同分异构体有_____种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：6的结构简式为_____。

    (5)请写出以 和为原料合成另一种大位阻醚的合成路线：_____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项反应对应的图象正确的是（ ）

    A.25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

    B.向NaAlO2溶液中通入HCl气体

    C.向少量氯化铁溶液中加入铁粉

    D.向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。

    I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

    （1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。

    （2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。

    （3）装置 C 的作用是_______________________。

    （4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。

    II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。

    （5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案