【题目】草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定 ，受热易分解，可用于测定 Ca2+、Mg2+的含量。
I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。
（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有 CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。
（2）反应开始前 ，通入氮气的目的是________________________。
（3）装置 C 的作用是_______________________。
（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。
II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量 。
（5）取 20.00 mL 血液样品 ，定容至 l00m L, 分别取三份体积均为25.00 mL 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用 0.0l00mol/L KMnO4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗 KMnO4 溶液的体积分别为0.43mL , 0.41 m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。
【答案】
、
装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊 
排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验 吸收，避免对CO的检验产生干扰 
当滴入最后一滴
溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10
【解析】
I．草酸铵在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酞溶液的滤纸变红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；
II．钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。
Ⅰ.（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有CO，所以草酸铵分解产生了、、CO和
，反应的化学方程式为；
（2）反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验,故答案为：排尽装置内的空气，避免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的干扰实验；
（3）装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO，所以要把分解产生的除去，因此装置C的作用是：吸收，避免对CO的检验产生干扰，故答案为：吸收，避免对CO的检验产生干扰；
（4）草酸铵分解产生的有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为；
Ⅱ
用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高锰酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为
，根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒，则：
，解得
，所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为
，即
，则该血液中钙元素的含量为
，故答案为：当滴入最后一滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；
。
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【题目】钼（Mo）的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3（白色粉末，加热时变黄）制备单质Mo的装置如图。下列说法正确的是
A.装置②中盛有饱和Na2CO3溶液，装置③中盛有浓硫酸，作用是净化CO2
B.装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替
C.装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3
D.装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的
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【题目】化合物F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如图：
（1）化合物F中含氧官能团的名称是______和______，由A生成B的化学反应类型是______；
（2）写出化合物B的结构简式：______；
（3）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：______；
（4）某化合物是D的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：______（任写一种）；
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【题目】新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如图所示，下列说法中不正确的是
A.上述反应为氧化还原反应
B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶使反应充分
D.脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
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【题目】研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反应I：CH4(g)+CO2(g)＝2CO(g)+2H2(g) △H1
在反应过程中还发生反应Ⅱ：H2(g)+CO2(g)＝H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ/mol
(l)已知部分化学键的键能数据如下表所示：
化学键 | C—H | H—H | C=O |
|
键能（kJ/mol） | 413 | 436 | 803 | 1076 |
则△Hl =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。
A.高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压
(2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。
①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。
③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。
(3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应
III: CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。
①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。
②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________
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【题目】石油分馏塔装置示意如图。a、b、c分别为石油分馏产品。下列说法正确的是
A. 在a、b、c三种馏分中，a的熔点最高
B. 分馏产品的沸点：a>b>c>柴油＞重油
C. 在a、b、c三种馏分中，c的平均相对分子质量最大
D. a、b、c、柴油、重油都是纯净物
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-
C.c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-
D.1 mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【题目】某有机物的结构简式如下，等物质的量的该物质分别与Na、NaOH、NaHCO3恰好反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为（ ）
A．3：2：1 B．3：3：2 C．1：1：1 D．3：2：2
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【题目】异丁酸－3－苯丙酯(
)是一种香料，下图是这种香料的一种合成路线：
已知以下信息：
①有机物E的摩尔质量为88 g·mol－1，其核磁共振氢谱表明含有3种不同环境的氢原子。
②有机物F是苯甲醇的同系物。
③R—CH==CH2
R—CH2CH2OH。
请回答下列问题：
(1)异丁酸－3－苯丙酯的分子式为________________。
(2)A分子中的官能团名称为________________。
(3)C的结构简式为________________。
(4)一定条件下，1 mol D与2 mol H2能够完全反应生成F，D能够发生银镜反应，因此D生成F的反应类型为________________。
(5)E、F反应生成异丁酸－3－苯丙酯的化学方程式为________________________。
(6)已知有机化合物甲符合下列条件：
①与F是同分异构体；②苯环上有3个支链；③核磁共振氢谱显示其含有5种不同环境的氢原子，且不同环境的氢原子个数比为6∶2∶2∶1∶1；④与FeCl3溶液不能发生显色反应。
写出符合上述条件的有机物甲的结构简式：_____________________________。
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