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    如图表示从混合物中分离出X的两种方案，根据方案I和方案Ⅱ下列说法合理的是（　　）
    分析：A．方案Ⅰ中采用加入适量溴化钠溶液Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，将氯气转化为溴单质；
    B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，方案Ⅰ中采用加过量铁粉进行分离，铁粉和FeCl3和CuCl2都反应，所以不可行；
    C．CC14液体密度比水大，且难溶于水，不可能在水的上层；
    D．SiO2和Al2O3都能与NaOH溶液反应，通过方案II无法进行分离；
    解答：解：A．若含X的混合物为混有少量氯气的液溴，需将氯气转化为液溴，加入适量的溴化钠溶液发生反应：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，然后进行萃取分液，所以可通过方案I进行分离，故A正确；
    B．若含X的混合物为FeCl3和CuCl2，方案Ⅰ中采用加过量铁粉进行分离，铜和氯化铁溶液反应的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；氯化铁溶液也能与铁反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2；所以通过方案I无法进行分离，故B错误；
    C．若含X的混合物为碘水，可通过方案I进行分离，加入试剂为CC14液体，充分振荡后液体分层，因CC14液体密度比水大，且难溶于水，所以下层为紫红色的X的CC14溶液，故C错误；
    D．SiO2与NaOH反应，生成Na2SiO3和水，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，两者都反应变成易溶于水的物质，无法进行过滤分离，所以通过方案II无法进行分离SiO2和Al2O3，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查混合物的分离方法，熟悉物质的性质及常见混合物的分离方法即可解答，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?金华模拟）最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如下：

    已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，温度超过180℃时易发生分解．
    实验操作流程如下：
    ①向三颈烧瓶内加入29.6g（0.2mol）邻苯二甲酸酐、29.6g（0.4mol）正丁醇以及适量浓硫酸．按如图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口．
    ②打开冷凝水，三颈烧瓶在石棉网上用小火加热，升温至105℃，持续搅拌反应2小时．继续升温至140℃，搅拌、保温至反应结束．在反应分过程中，通过调节分水器下部的旋塞不断分离出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度，使油层尽量回流到圆底烧瓶中．
    ③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过操作X，得到粗产品．
    ④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏．
    请回答以下问题：
    （1）邻苯二甲酸酐和正丁醇反应时加入浓硫酸的作用是
    催化剂
    催化剂
    ．
    （2）步骤②中不断从分水器下部分离出生成水的目的是
    保证反应物能够充分反应，提高反应物的转化率，加快反应速率
    保证反应物能够充分反应，提高反应物的转化率，加快反应速率
    ．
    判断反应已结束的方法是
    分水器中的水位高度保持基本不变时
    分水器中的水位高度保持基本不变时
    ．
    （3）反应要控制在适当的温度，温度过高产率反而降低，其原因是
    温度过高，会有较多的正丁醇蒸出，使产率降低
    温度过高，会有较多的正丁醇蒸出，使产率降低
    ．
    （4）操作X中，先用5%Na2CO3溶液洗涤混合物，分离获得粗产品，…．该分离操作的主要仪器名称是
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠溶液．若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？
    （用化学方程式表示）．
    （5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是
    邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低
    邻苯二甲酸二甲酯沸点较高，高温会造成其分解，减压可使其沸点降低
    ．
    （6）用测定相对分子质量的方法，可以检验所得产物是否纯净．现代分析方法中测定有机物相对分子质量通常采用的是
    质谱仪
    质谱仪
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萨罗(Salol)是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3,其分子模型如下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

    (1)根据上图模型写出萨罗的结构简式：___________。

    (2)萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸(邻羟基苯甲酸)。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强(用化学方程式表示)

    _____________________________________________________________

    (3)同时符合下列要求的水杨酸的同分异构体共有种。

    ①含有苯环；②能发生银镜反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH反应;④只能生成两种一氯代物。

    (4)从(3)确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。

    写出下列两个反应的化学方程式(水杨酸用结构简式表示)，并指出相应的反应类型。

    ①A→B___________________________________________________

    反应类型_________。

    ②B+D→E_________________________________________________

    反应类型_________。

    (5)现有水杨酸与苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗O2aL，并生成bgH2O,cLCO2(气体体积均为标准状况下的体积)

    ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式(有机物可用分子式表示)

    ___________________________________________________________

    ___________________________________________________________

    ②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

           CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将

                （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是              。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

     

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    科目：高中化学 来源：09～10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                     。
    （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

    以上反应中，最节能的是           ，原子利用率最高的是           。
    （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
    在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=     mol/（L·min）
    ②该反应的平衡常数表达式为                ，升高温度，平衡常数的数值将
                （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是        .

    A．升高温度B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离D．再充入1molCO2和3molH2
    （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
          
    图t1时引起平衡移动的条件可能是              。
    其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是               。
    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为         。

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    (12分)．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。

       （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。

       （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

            以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。

       （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：

            在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：

            CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

            测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

            ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=      mol/（L·min）

    ②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将

                 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .

            A．升高温度                                    B．充入He（g），使体系压强增大

    C．将H2O（g）从体系中分离          D．再充入1molCO2和3molH2

       （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：

    ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。

          

       图t1时引起平衡移动的条件可能是               。

       其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。

    ②温度为T°C时，将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中，如果活塞能自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为          。

     

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