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    【题目】下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

    ①SSO3H2SO4

    ②N2NONO2HNO3

    ③MgCl(aq)无水MgCl2Mg

    ④FeFe2O3Fe2(SO4)3

    ⑤铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)2Al2O2Al

    A.①③⑤

    B.②③④

    C.③④⑤

    D.①③④

    【答案】D

    【解析】

    一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。

    ①硫在氧气中燃烧只生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化变成三氧化硫，转化不能由一步反应实现，故①错误；

    ②氮气在空气中放电，生成一氧化氮，一氧化氮迅速被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，故②正确；

    ③MgCl2(aq)加热得到氢氧化镁，转化不能由一步反应实现，故③错误；

    ④铁点燃生成四氧化三铁，四氧化三铁与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，转化不能由一步反应实现，故④错误；

    ⑤三氧二化铝溶解在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠，在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝，燃烧氢氧化铝得到氧化铝，然后电解熔融的氧化铝，得到铝，故⑤正确；

    答案选D。

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    【题目】一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是（ ）

    A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1

    B.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1

    C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L

    D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）

    A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

    B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

    C.容器内的压强不再变化

    D.混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合价有＋3，＋2)，设计了如下实验流程：

    (1)第①步反应的离子方程式是__________________________________________

    (2)第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是______________________________

    (3)用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为______________，加碱调节至pH为________时，铁元素刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为________时，锌开始沉淀(假定Zn2＋浓度为0.1 mol·L－1)。若上述过程不加H2O2后果是______________________，原因是________________________________________________。

    化合物

    Zn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp近似值

    10－17

    10－17

    10－39

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对某酸性溶液(可能含有Br－、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

    对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

    A.Br－

    B.SO42-

    C.H2SO3

    D.NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) ===CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1。在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 ℃、250 ℃和270 ℃三种温度下合成甲醇的规律。

    如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是__________。

    (2)如图是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    Ⅰ.甲中负极的电极反应式为__________________________。

    Ⅱ.乙中反应的化学方程式为_________________________________；A极析出的气体在标准状况下的体积为________。

    Ⅲ.丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则图中②线表示的是________的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要______ mL 5.0 mol·L－1 NaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

    A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.8mol·L-1·min-1

    C.v(N2)=0.3mol·L-1·min-1D.v(CO2)=1.1mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染．PETG的结构简式如下：

    这种材料可采用下图所示的合成路线；

    已知；（1）

    （2）（R、、表示烃基）

    请回答下列问题：

    （1）⑦的反应类型是_____________，试剂X为_____________．

    （2）写出Ⅰ的结构简式：____________

    （3）合成时应控制的单体的物质的量：_____________（用m，n表示）．

    （4）写出反应②的化学方程式：____________________________________．

    （5）与E的分子式相同，且满足下列条件的同分异构体有_____________种．

    ①能与溶液反应产生 ②能发生银镜反应 ③遇溶液显紫色

    （6）D和E在催化剂作用下可生产一种聚酯纤维——涤纶，请写出生产该物质的化学方程式：__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：

    （1）电解质由强至弱顺序为___(用化学式表示，下同)。

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    （3）下列离子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_____。

    （4）NaHSO3溶液显酸性的原因_____(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由大到小的关系是____。

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