【题目】已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质。目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法。
（1）工业上可采用CO和H2合成甲醇，发生反应为（I）CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) △H<0 在恒容密闭容器里按体积比为1:2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_______。
A．正反应速率先增大后减小 B．逆反应速率先增大后减小
C．化学平衡常数K值增大 D．反应物的体积百分含量增大
E．混合气体的密度减小 F．氢气的转化率减小
（2）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应：（Ⅱ）2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H<0 。则该反应在________________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。
（3）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图所示。以下说法正确的是_________
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
D.两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（4）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
① A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B)（填“＜” 或“＞”或“=”）。
② A、B、C三点中NO2的转化率最高的是____（填“A”或“B”或“C”）点。
③ 计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
【答案】 AC 低温 D = A 2 MPa
【解析】（1）化学平衡的标志是正逆反应速率相等，当正反应速率大于逆反应速率时，说明反应是正向进行的；正反应速率先增大后减小，说明反应正向进行，A正确；逆反应速率先增大后减小,说明反应逆向进行，B错误；化学平衡常数K值增大，说明平衡正向进行，C正确；反应物的体积百分含量增大，平衡逆向进行，D错误；容器的体积不变，密度减小，说明抽出一部分气体，无法判断抽的是反应物还是生成物，E错误；增大氢气的浓度，反应向右进行，但是氢气的转化率减小；若减小压强，平衡左移，但是氢气的转化率也减小；无法判定反应进行的方向，F错误；正确选项AC。
（2）2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H<0 ，S<0,则该反应在低温下能够自发进行；正确答案：低温。
（3）催化剂不会影响转化率，只影响反应速率，所以第(2)种催化剂和第(1)种催化剂对转化率没有影响，A错误；反应为体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，脱氮率减小，B错误；图象研究的是不同催化剂在不同的温度下的活性比较，最高点为催化剂活性最大的状态，与平衡转化率无关，C错误；两种催化剂分别在
和
左右催化效率最高，说明此时催化剂的活性最大，D正确；正确选项D。
（4）①A、B两点温度相等，所以化学平衡常数相等；正确答案：=。
②由方程式可以知该反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，
的转化率降低，A、B、C 三点中A点压强最小，所以转化率最高；正确答案：A。
③设生成二氧化碳xmol,列三段式:
2NO2(g)＋2C(s)N2(g)＋2CO2(g)，
起始量 1 0 0
变化量 x 0.5x x
平衡量 1- x 0.5x x
从图知C点时NO2和CO2的物质的量浓度相等，则
，计算得出x=0.5 ,则平衡时总的物质的量为1.25mol，C点时该反应的压强平衡常数
；正确答案：2MPa。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】苯甲酸具有弱酸性，可以和乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯。苯甲酸乙酯(密度1.05 g·cm－3)稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品以及用作有机合成中间体等。制备苯甲酸乙酯的过程如下：
(1)制备粗产品：如图所示装置中，于50 mL圆底烧瓶中加入8.0 g苯甲酸(Mr＝122)、20 mL乙醇(Mr＝46，密度0.79 g·cm－3)、15 mL环己烷、3 mL浓硫酸，摇匀，加沸石。在分水器中加水，接通冷凝水，水浴回流约2 h，反应基本完成。记录体积，继续蒸出多余环己烷和醇(从分水器中放出)。
(2)粗产品纯化：加水30 mL，分批加入固体NaHCO3，分液，然后水层用20 mL石油醚分两次萃取。合并有机层，用无水硫酸镁干燥。回收石油醚，加热精馏，收集210～213 ℃馏分。
相关数据如下：
沸点(℃，1 atm) | ||||||
苯甲酸 | 苯甲酸乙酯 | 石油醚 | 水 | 乙醇 | 环己烷 | 共沸物(环己烷—水—乙醇) |
249 | 212.6 | 40～80 | 100 | 78.3 | 80.75 | 62.6 |
根据以上信息和装置图回答下述实验室制备有关问题：
(1)写出制备苯甲酸乙酯反应的化学方程式______________________________________，仪器a的名称______________，b口为冷凝水的_____________（填“进水口”或“出水口”）。
(2)请说出在本实验中可以采取的能提高苯甲酸乙酯产率的方法_________________(写出任意一种即可)。
(3)如何利用实验现象判断反应已基本完成______________________________________。
(4)固体NaHCO3的作用______________________________，加入固体NaHCO3时的实验操作所用到的主要玻璃仪器为____________________。
(5)经精馏得210～213℃馏分7.0 mL，则实验中苯甲酸乙酯的产率为__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A. 甲装置:可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B. 乙装置:橡皮管的作用是能使水顺利流下
C. 丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D. 丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某次实验需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同学用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)进行配制，请回答下列问题：
(1)实验需要的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒，还有_________________；
(2)计算：配制本次实验需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的浓H2SO4______ mL
(3)配制过程：①用量筒量取所需的浓硫酸
②将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
③用玻璃棒引流将烧杯中的溶液转移到已经检漏的合适规格的容量瓶中
④洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦将配制好的溶液转移至试剂瓶中待用。
上述配置溶液的步骤存在缺失，缺少的步骤是____________________。
(4)在横线上填写下列各种情况对所配制溶液浓度的影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中_________；
②量取浓硫酸所用量筒有蒸馏水_________；
③定容时，俯视液面_________；
④用量筒量取浓硫酸时仰视液面___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从
出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是
A. 推测BHT在水中的溶解度小于苯酚
B. BHT与
都能使酸性KMnO4褪色
C. 方法一和方法二的反应类型都是加成反应
D. BHT与
具有完全相同的官能团化合物
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将6.4gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
（1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
（2）把产生的气体缓缓通入100 mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碘是人体中不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4
（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是____，0.2mol KIO3参加反应时转移电子____mol。
（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是_______。
A．CCl4 B．酒精 C．Na2SO4溶液 D．食盐水
所用的分离方法是______，所用主要玻璃仪器是_____________。
（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）______。
A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．100mL容量瓶 E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 H．500mL容量瓶
（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_______________
A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是
A．起始滤液常温下pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去CO32－
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com
